17．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（　　）
选项实验现象结论
AT℃时，向NaCl和NaBr的混合
溶液中滴加AgNO3溶液		先出现白色沉淀T℃时，Ksp：
AgCl＜AgBr
B向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4
溶液中滴加酚酞试剂		Na2CO3溶液变红色，Na2SO4
溶液无明显现象		非金属性：S＞C
C常温下，取饱和CaSO4溶液或醋酸
溶液做导电性实验		醋酸实验的灯泡较亮CaSO4和醋酸均
为弱电解质
D向品红溶液中滴加NaClO溶液
或通入SO2气体		品红溶液均褪为无色两者均有漂白性
且原理相同
A．AB．BC．CD．D
16．某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是（　　）
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．该溶液中除H+、0H-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
D．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
15．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是（　　）
A．电极Ⅰ发生还原反应B．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ
C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-═Cu
14．（1）Cu元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为N＞O＞S．
（3）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为Cl-S-S-Cl．
（4）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图1，则该化合物的化学式为CuH．
（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度ag•cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]．
13．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为F；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是自上而下电负性降低；
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5．
12．常温下，a mL 0.1mol/L的CH3COOH与b mL的0.1mol/L NaOH混合，充分反应．
（1）写出反应的离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）两溶液pH之和＞14（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）．
（4）若混合后溶液呈中性，则a＞b，反应后溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．
11．下列有关说法正确的是（　　）
A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．给0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大
10．下列叙述正确的是（　　）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体
C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
9．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（　　）
A．CO32-、OH-、Na+、H+B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、HCO3-、K+、SO42-D．S2-、H+、SO42-、Cu2+
8．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的①NH3•H2O、②CH3COOH、③HCl、④NH4 Cl四种溶液．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%．
（2）上述①③④三种溶液中由水电离的c（H+）由大到小排序④①③．（填序号）
（3）①溶液和③溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH4++H2O?NH3● H2O+H+．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
 0  156369  156377  156383  156387  156393  156395  156399  156405  156407  156413  156419  156423  156425  156429  156435  156437  156443  156447  156449  156453  156455  156459  156461  156463  156464  156465  156467  156468  156469  156471  156473  156477  156479  156483  156485  156489  156495  156497  156503  156507  156509  156513  156519  156525  156527  156533  156537  156539  156545  156549  156555  156563  203614 

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