题目内容

8．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的①NH3•H2O、②CH3COOH、③HCl、④NH4 Cl四种溶液．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%．
（2）上述①③④三种溶液中由水电离的c（H+）由大到小排序④①③．（填序号）
（3）①溶液和③溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH4++H2O?NH3● H2O+H+．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

分析 （1）电离度α=$\frac{已电离的醋酸分子}{醋酸分子总数}$×100%；
（2）酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
（3）①溶液和③溶液等体积混合后，得到氯化铵溶液，其中铵根离子水解显示酸性，据此结合溶液质子守恒判断离子浓度大小．

解答 解：（1）由CH3COOH?CH3COO-+H+知，c（H+）等于已经电离的c（CH3COOH），所以已经电离的醋酸浓度是1.0×10-3mol/L，
所以α=$\frac{已电离的醋酸分子}{醋酸分子总数}$×100%=$\frac{1×1{0}^{-3}mol/L}{0.1mol/L}$×100%=1%；故答案为：1%．
（2）①NH3•H2O是弱酸，抑制水电离，0.1mol•L-1的NH3•H2O中水电离出的氢离子浓度大于10-13mol/L，③HCl是强酸，0.1mol•L-1的HCl中水电离出的氢离子浓度等于10-13mol/L、④NH4Cl是能水解的盐，可以促进水的电离，所以三种溶液中由水电离的c（H+）由大到小排序④①③，故答案为：④①③；
（3）①溶液和③溶液等体积混合后，得到氯化铵溶液，其中铵根离子水解显示酸性，即NH4++H2O?NH3•H2O+H+；氯化铵溶液中存在质子守恒：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故选D．
故答案为：NH4++H2O?NH3● H2O+H+；D．

点评 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及弱电解质的电离度的计算、水解方程式的书写知识，题目难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．

练习册系列答案
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