Question

17．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	T℃时，向NaCl和NaBr的混合 溶液中滴加AgNO3溶液	先出现白色沉淀	T℃时，Ksp： AgCl＜AgBr
B	向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4 溶液中滴加酚酞试剂	Na2CO3溶液变红色，Na2SO4 溶液无明显现象	非金属性：S＞C
C	常温下，取饱和CaSO4溶液或醋酸 溶液做导电性实验	醋酸实验的灯泡较亮	CaSO4和醋酸均 为弱电解质
D	向品红溶液中滴加NaClO溶液 或通入SO2气体	品红溶液均褪为无色	两者均有漂白性 且原理相同

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶度积常数表达式相同时，溶度积小的物质先沉淀，当浓度商大于溶度积时产生沉淀；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其对应的钠盐溶液pH越小；
C．电解质强弱是根据电离程度划分的，溶液导电性强弱与离子浓度有关；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质．

解答 解：A．溶度积常数表达式相同时，溶度积小的物质先沉淀，当浓度商大于溶度积时产生沉淀，该实验中先生成白色沉淀，说明c（Cl^-）．c（Ag⁺）＞Ksp（AgCl），但不能说明Ksp：AgCl＜AgBr，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其对应的钠盐溶液pH越小，向等浓度的Na₂CO₃溶液或Na₂SO₄溶液中滴加酚酞试剂，Na₂CO₃溶液变红色，Na₂SO₄溶液无明显现象，说明碳酸钠溶液碱性大于硫酸钠，则非金属性S＞C，故B正确；
C．电解质强弱是根据电离程度划分的，溶液导电性强弱与离子浓度有关，硫酸钙为微溶物，醋酸易溶于水，醋酸溶液中灯泡亮，说明醋酸中离子浓度大于硫酸钙溶液，但溶解的硫酸钙完全溶解，为强电解质，故C错误；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能氧化品红溶液而漂白品红溶液，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二者反应原理不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质漂白性、电解质强弱判断、非金属性强弱比较、溶度积大小比较等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意：电解质强弱与溶液导电性强弱、溶质溶解度大小等因素无关，为易错点．