题目内容

11．下列有关说法正确的是（　　）
A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．给0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大

分析 A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B．镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁铁做负极被腐蚀；
C．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则氢气的转化率减小；
D．加热促进弱酸的电离，导致氢离子的浓度增大，醋酸的浓度减小．

解答 解：A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，反应△S＞0，△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B．镀锡铁受损后形成原电池，铁做负极更易被腐蚀，镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，故B正确；
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡向着逆向移动，重新平衡时氢气转化率减小，故C错误；
D．给0.1mol•L-1CH3COOH溶液加热，促进了醋酸的电离，氢离子的物质的量浓度增大，醋酸的物质的量浓度减小，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防护、反应热与焓变、电离平衡及其影响等知识，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
1．某化学学习小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
（1）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的还原剂是Na2O2（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的氧化剂是Na2O2（写化学式），每生成1mol O2转移2mol电子．
（2）进行探究：
①提出假设．
假设1：全部是Na2O2
假设2：全部是Na2CO3
假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期的现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1mol•L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
或假设1不成立．
步骤2：
步骤3：
2．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）
①打开止水夹         ②熄灭C处的酒精喷灯    ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯  ⑤收集氢气并验纯         ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（3）收集氢气验纯时，最好采用排水方法收集氢气．
探究二：
（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+（结合离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液（填试剂）若溶液变血红色（实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
探究三：
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．
19．下列说法不正确的是（　　）
A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
B．0.2 mol•L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1（体积变化忽略不计）
C．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
D．NaNO2固体溶于水会促进水的电离（已知Ka（HNO2）=4.6×10-4）
6．下列说法不正确的是（　　）
A．将少量氯化钴晶体溶于一定浓度的盐酸溶液呈紫色，加热后溶液颜色变成蓝色
B．中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒不能用铜质搅拌棒代替
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用时都必须检查是否漏水
D．滴定管水洗后必须烘干才能使用
16．某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是（　　）
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．该溶液中除H+、0H-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
D．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
3．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③＞④＞①＞②．（用序号填空）
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
A．通入X气体后产生白色沉淀
B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体开始产生沉淀
D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）由此可得到的结论是BCD（选填序号）．
A．HNO3的酸性比H2SO4强　   B．盐酸的酸性比H2SO3强
C．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）  D．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还?原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，反应方程式为2NO+O2=NO2．
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是向烧杯中加入适量水，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，干燥管内外形成液面高度差，关闭止水夹，干燥管内液面高保持不变，表明装置气密性良好．
20．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，进行如下探究．

步骤一：将该烃蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图2．
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图3．
试填空：
（1）X的分子式为C8H10；X的名称为1，4-二甲苯．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
（3）写出比X少一个碳原子的同系物与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．
（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式、．
①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种
（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．
1．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
则反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3KJ/mol．

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