12．X.Y.Z.W.M均为短周期元素.X.Y处于同一周期.Z.W处于同一周期.X.Y 原子最外层电子数之和等于Z.W 原子最外层电子数之和.Y 是形成化合物种类最多的元素.X.W 的简单离子X2-.——青夏教育精英家教网—

12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和等于Z、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X、W 的简单离子X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	X最高价氧化物对应的水化物为强酸
	B．	原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Y＞Z
	C．	水溶液中Z 的简单单核离子能促进水的电离
	D．	Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物

11．

如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：
（1）甲的俗名是小苏打．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显碱性，其原理是否相同？不相同请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：碳酸钠水解：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-，溶液呈显碱性，而氨气溶于水生成的NH₃•H₂O电离：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液显红色．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．

10．一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92
（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

（3）

（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为C₇H₈．
（2）

中官能团的名称为酚羟基、羧基；
（3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是

；
（4）反应④的化学方程式为n

$\stackrel{一定条件}{→}$

+（n-1）H₂O；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO₃完全反应．
（6）请写出以A为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．
CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$ CH₃COOCH₂CH₃．

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
①少量Cl₂通入FeI₂溶液中：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
②Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO
④FeBr₂溶液与等物质的量Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
⑦Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑

8．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

已知：

回答下列问题：
（1）青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．
（2）反应①中，有机反应类型为还原反应；NaBH₄的作用是B．
（A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂）
（3）有机物D是分子式为C₄H₄O₃的五元环状化合物，请写出D的结构简式

．
（4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应
（5）以H₂Q表示双氢青蒿素，写出反应②（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式H₂Q+CH₃OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH₃+H₂O．
（6）从双氢青蒿素（H₂Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H₂Q、

外，还需含苯环的二羟基化合物F，写出有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式

，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl₃溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．写出其中一种的结构简式

、

任意一种．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同
	B．	将Al₂（SO₄）₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al₂O₃
	C．	白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键
	D．	工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

6．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）

选项	操作	现象	解释、结论
A	用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了Na₂CO₃晶体
C	向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌	蔗糖变黑，体积膨胀	反应中浓硫酸只体现脱水性
D	过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液	溶液不变红色	氯气将Fe氧化为Fe²⁺

	A．	用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺
	B．	FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2 H⁺=Fe²⁺+H₂↑
	C．	石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	澄清石灰水中通入过量的CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^-

4．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na₂O₂、Fe₂O₃、A1₂O₃属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．

	A．	乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应
	B．	乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
	C．	乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡
	D．	蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生

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