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8．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

已知：

回答下列问题：
（1）青蒿素的分子式为C15H22O5．
（2）反应①中，有机反应类型为还原反应；NaBH4的作用是B．
（A．氧化剂  B．还原剂  C．催化剂  D．溶剂）
（3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式．
（4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
A．酯化反应      B．水解反应       C．还原反应      D．加聚反应
（5）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写出有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．写出其中一种的结构简式、、任意一种．

分析 （1）由青蒿素的结构简式可确定分子式，注意交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构；
（2）对比青蒿素、双氢青蒿素的结构简式，可知青蒿素中羰基转化为；
（3）D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，对比氢化青蒿素和青蒿琥酯的结构简式，可知D的结构简式；
（4）青蒿唬酯含有酯基、羧基和过氧键，结合官能团的性质判断；
（5）双氢青蒿素含有羟基，可与甲醇发生分子间脱水生成醚；
（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E，合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，其结构简式为；化合物G是F的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，S中含有醚键和酚羟基，且二者位于对位或含有甲基和两个酚羟基，且三个取代基位于间位．

解答 解：（1）由青蒿素的结构简式，可知其分子式为：C15H22O5，
故答案为：C15H22O5；
（2）对比青蒿素、双氢青蒿素的结构简式，可知青蒿素中羰基转化为，属于还原反应，反应中NaBH4起到还原剂的作用，
故答案为：还原反应；B；
（3）D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，对比氢化青蒿素和青蒿琥酯的结构简式，可知D的结构简式，
故答案为：；
（4）青蒿唬酯含有酯基、羧基和过氧键，具有氧化性，可发生水解反应，具有酸性，可发生酯化反应，可被还原，发生还原反应，
故答案为：ABC；
（5）双氢青蒿素含有羟基，可与甲醇发生分子间脱水生成醚，反应②的化学方程式为：H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O，
故答案为：H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O；
（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E，合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，其结构简式为，F与NaOH溶液反应的离子反应方程式：，化合物G是F的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，G中含有醚键和酚羟基，且二者位于对位或含有甲基和两个酚羟基，且三个取代基位于间位，G的结构简式为、、，共3种，
故答案为：；3；、、任意一种．

点评 本题考查有机合成、有机物的结构与性质、有机反应方程式书写、性质条件同分异构体书写等，侧重考查学生分析推理能力，注意理解有机反应中断键和成键，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．用二氧化碳生产工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在氧化锌或钛氧化物催化下可合成碳酸乙烯酯．

（1）基态锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；每个ZnO晶胞（如图1所示）中含O2-的数目为2．
（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）4]2+，其中提供空轨道的是Zn2+（填微粒符号）．
（3）碳酸乙烯酯中含有的σ键与π键数目之比为10：1． 
（4）阴离子X-、Y-、Z-中只含有非金属元素，它们与CO2均互为等电子体，X-、Y-内只含有极性键，Z-内含共价键和氢键，且Y-的摩尔质量大于X-的，则X-的电子式为，Y-的结构式为，Z-的化学式为HF2-．
（5）某钛氧化物的晶胞结构如图2所示．
①写出该钛氧化物的化学式：TiO2．
②NH3和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CO（NH2）2．CO（NH2）2中C原子的杂化轨道类型为sp2，组成CO（NH2）2的四种元素的第一电离能由小到大的顺序为H＜C＜O＜N．
③已知该钛氧化物晶体的密度为ag•cm-1，NA为阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞的体积为$\frac{160}{a{N}_{A}}$cm3．
19．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
A
BCDEF
GHIJKL
MN
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是Li（填化学式），原因是Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高．
（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①③（填序号），CS2分子的空间构型是直线型．
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．
16．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显+3价，B元素的核外电子排布式为1s22s22p63s2．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ•mol-1347305259
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．FeCl3和CuCl2中，适合作录音带磁粉原料的是FeCl3．
（5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键     B．极性键      C．金属键
D．配位键     E．氢键        F．非极性键．
3．下列有机物相应说法正确的是（　　）
A．乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应
B．乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C．乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡
D．蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生
13．25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、OH-、I-．已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（　　）
A．该溶液的pH一定等于1
B．阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO${\;}_{3}^{-}$
C．阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+
D．该溶液含有的溶质成分可能为HI；或HI和NaI；或NaI和NaOH
20．化学与社会、生产和生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确是（　　）
选项现象或事实解释
A配制FeCl3溶液时，加入适量盐酸增大Cl-浓度，可以抑制Fe3+水解
BCl2通入人品红溶液中，品红褪色Cl2具有漂白性
C久置的漂白粉质量减小漂白粉中的Ca（ClO）2转化为CaCO3
DAgI可用于人工降雨AgI气化时吸热
A．AB．BC．CD．D
17．姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构．

已知：E、G 能发生银镜反应．醛之间可以在碱性条件下发生脱水缩合反应，生成烯醛请根据以上信息回答下列问题：
（1）试剂 X 的名称氢氧化钠水溶液
（2）由 E 到 F 的化学方程式，F 到 G 的反应类型加成反应或还原反应
（3）E 的核磁共振氢谱峰面积之比3：1
（4）反应物 Y 的结构简式，姜黄素的结构简式
（5）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件：
①能与 NaHCO3反应，
②能使 FeCl3溶液显色，共有13（不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式．
18．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（　　）
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
AC2H5BrC2H5OH用水洗涤、分液
BFeCl3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶
CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
DCO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D

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