题目内容

6．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）
选项操 作现 象解释、结论
A用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体
C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性
D过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色氯气将Fe氧化为Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；
C．体积膨胀，原因是生成气体；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应．

解答 解：A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，故A正确；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，故B错误；
C．体积膨胀，说明生成气体原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，故C错误；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN，溶液不变色，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大．

练习册系列答案
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16．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）
A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
C．NH4+  K+  Na+  HCO3-Cl-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（　　）
XY
ZWQ
A．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2-＞Z2+
B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧
C．W与Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分
D．Q单质具有强氧化性和漂白性
14．下列对有关化工生产的说法正确的是（　　）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
D．传统硅酸盐工业中生产水泥的原料为石灰石、纯碱和石英砂
1．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：

已知：
（1）A的名称是甲苯．I含有官能团的名称是羧基、肽键．
（2）⑤的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是氧化反应．
（3）写出反应②的化学方程式：．
（4）D分子中最多有19个原子共平面．E的结构简式为．
（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应．
（6）将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整．
 $→_{△}^{浓硫酸}$$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$（无机试剂及溶剂任选）．
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}CH_{2}COOH}$CH3COOCH2CH3．
11．如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：
（1）甲的俗名是小苏打．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显碱性，其原理是否相同？不相同请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：碳酸钠水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，溶液呈显碱性，而氨气溶于水生成的NH3•H2O电离：NH3•H2O=NH4++OH-，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液显红色．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．
18．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（　　）
A．充电时Li+从阳极区移向阴极区
B．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-
C．放电时负极上I-被氧化
D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
B．PbS与CuSO4溶液反应PbS+Cu2+═CuS+Pb2+
C．Mg（HCO3）2与过量澄清石灰水反应 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．铜银合金在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式 2H+2e═H2↑
16．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：
已知：
（1）C中含氧官能团的名称为醛基、酚羟基；
（2）反应I的反应类型是加成反应；
（3）反应Ⅱ的化学方程式为；
（4）化合物B的名称是乙醛，E的结构简式为；
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式任意2种（任写两种）．
①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种．
②能与FeCl3溶液发生显色反应．
③红外光谱显示有

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