7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池电解苦卤水(含Cl-.Br-.Na+.Mg2+)的装置如图所示．下列说法中.正确的是( )A．燃料电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B．装置中NaO——青夏教育精英家教网——

7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	燃料电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	B．	装置中NaOH溶液的作用是吸收产生的有毒气体氯气
	C．	装置中的电子流动路径为：负极→外电路→阴极→苦卤水→阳极→正极
	D．	理论上，当b 极周围产生2g H₂，电池消耗C₆H₁₂O₆的质量为15g

6．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，下图所示是有关合成路线图．

已知反应：

请完成下列各题：
（1）A中含有那些官能团氯原子和碳碳双键
（2）写出物质的结构简式BCH₂=CHCN，CCH≡C-CH═CH₂．
（3）写出反应的化学方程式
反应②

碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2；基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²．
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有4种．
（3）NF₃分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由HF比HCl的沸点高，因为HF分子间存在氢键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm^-3（不需要化简）．

4．下列晶体的空间构型属于直线型的是（　　）

H₂O₂

3．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	其水溶液导电的一定是离子晶体
	B．	固态导电的一定是金属晶体
	C．	共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
	D．	固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体

铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图；已知CN^-与N₂结构相似，1molCN^-中π键数目为2N_A．

1．乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．

20．实验室将饱和三氯化铁溶液滴入沸水加热到溶液呈红褐色，请写出反应的化学方程式FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

19．在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O数目之比是1：8．

18．在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Cl^-的物质的量浓度为4mol/L．

0 156326 156334 156340 156344 156350 156352 156356 156362 156364 156370 156376 156380 156382 156386 156392 156394 156400 156404 156406 156410 156412 156416 156418 156420 156421 156422 156424 156425 156426 156428 156430 156434 156436 156440 156442 156446 156452 156454 156460 156464 156466 156470 156476 156482 156484 156490 156494 156496 156502 156506 156512 156520 203614