实验室将饱和三氯化铁溶液滴入沸水加热到溶液呈红褐色.请写出反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．实验室将饱和三氯化铁溶液滴入沸水加热到溶液呈红褐色，请写出反应的化学方程式FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

分析将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中可以制取氢氧化铁胶体，据此写出反应的化学方程式．

解答解：将饱和的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）₃胶体，化学方程式为：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

点评本题考查了胶体的性质和制备，熟悉氢氧化铁胶体的制备过程是解题关键，题目难度不大．

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10．对于反应：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（　　）

11．请按要求写出下列方程式
①制取漂粉精的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
②实验室制备Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
③实验室制备Cl₂的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
④SO₂气体与氯水混合的离子方程式SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-
⑤SO₂气体通入H₂S溶液中发生的化学方程式2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
⑥NO₂气体通入水中发生的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
⑦实验室制备氨气的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
⑧Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．下列描述中正确的是（　　）

	A．	SO₂和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化
	B．	ClO₃^-的空间构型为三角锥形
	C．	分子晶体的堆积均采取分子密堆积
	D．	CS₂为V形的极性分子

15．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	将碳酸钙加入到盐酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	B．	金属钾与水反应：K+H₂O=K⁺+OH^-+H₂↑
	C．	向稀硝酸中加入少量铜屑：Cu+4H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑
	D．	向偏铝酸钠溶液中通过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2；基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²．
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有4种．
（3）NF₃分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由HF比HCl的沸点高，因为HF分子间存在氢键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm^-3（不需要化简）．

12．下列含有非极性键的化合物是（　　）

N₂

9．甲、乙、丙、丁、戊、己均为元素周期表中前20号元素，它们原子序数依次增大．已知甲与乙，丙、丁与戊分别位于同一周期：甲原子最外层电子数是次外层的3倍；

乙、丙、丁简单离子的核外电子排布相同，这三种元素按6：3：1的原子个数比可形成一种离子晶体W；丙与戊可形成常见离子晶体X，甲与己可形成常见离子晶体Y，且X和Y电子数相同．
（1）元素甲基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁴．
（2）比较元素丙和元素戊的第一电离能：丙＜戊（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）W的化学式为Na₃AlF₆．
（4）①写出工业冶铁丁单质的化学反应方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
②晶体X、Y的晶格能分别为786kJ/mol、3401kJ/mol，请简单说明两者晶格能相差较大的主要原因是：晶格能与离子电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙、氧离子电荷分别大于钠、氯离子电荷．
（5）元素乙与己也可能形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
①元素己的离子在晶体中的配位数为8；
②乙与己形成的离子化合物的电子式为

；
③若该离子晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞的边长是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm．

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol 丙三醇和足量金属钠反应可以产生 3 mol H₂
	B．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明甲基对苯环性质有影响
	C．	丙烯的二氯代物有 5 种
	D．	芳香烃的通式是 C_nH_2n-6 （n≥6，n∈N）