题目内容
2．
铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图；已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为2NA．
分析 CN-与N2结构相似，氮气的结构式为N≡N，则CN-含三键，结合1个三键在有2个π键来解答．
解答 解：CN-与N2结构相似，氮气的结构式为N≡N，则CN-含三键，1个三键在有2个π键，可知1molCN-中π键数目为2NA，故答案为：2NA．
点评 本题考查共价键的类型，为高频考点，把握共价键的类型及氮气中的化学键为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大．
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$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO
．
．
13．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
（1）元素G在周期中的位置是第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质的电子式为
．
（2）A、C、E的氢化物稳定性顺序由大到小是HF＞H2O＞H2S．（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（4）请写出B的单质的一种重要用途用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等．
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.117 | 0.074 | 0.110 | 0.071 | 0.075 | 0.077 | 0.099 |
| 最高化合价 | +6 | +4 | +5 | +5 | +4 | +7 | ||
| 最低化合价 | -2 | -4 | -2 | -3 | -1 | -3 | -4 | -1 |
．（2）A、C、E的氢化物稳定性顺序由大到小是HF＞H2O＞H2S．（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（4）请写出B的单质的一种重要用途用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等．
，写出符合该结构的烷烃分子式C6H14，其结构简式可能为有2种结构．
17．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水．
①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水．
| A． | ④⑥ | B． | ②④⑥ | C． | 仅有⑥ | D． | ①③ |
7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 燃料电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| B． | 装置中NaOH溶液的作用是吸收产生的有毒气体氯气 | |
| C． | 装置中的电子流动路径为：负极→外电路→阴极→苦卤水→阳极→正极 | |
| D． | 理论上，当b 极周围产生2g H2，电池消耗C6H12O6的质量为15g |
14．
A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种前四周期元素，相关信息如下：
（1）D元素是氮（填元素名称）；D、E两元素第一电离能较大的是N（填元素符号）；原因是氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于元素的．
（2）B、D元素分别与A元素形成的最简单分子的VSERP模型分别为四面体形、四面体形（用文字描述），两者沸点较高的是NH3（填化学式），原因是氨气分子之间形成氢键，而甲烷分子之间不能形成氢键．
（3）F元素基态原子价电子排布图为
，能量最高的电子占据的能级符号为3d，该能级所在能层具有的原子轨道数为9．
（4）D、F形成的一种晶体，晶胞如图所示，该晶体化学式为TiN．已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种前四周期元素，相关信息如下：| A | 原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外电子有6种不同的运动状态 |
| E | 原子L电子层上有两个未成对电子 |
| F | 原子最外层有2个电子，次外层电子数为D原子最外层电子数的2倍 |
（2）B、D元素分别与A元素形成的最简单分子的VSERP模型分别为四面体形、四面体形（用文字描述），两者沸点较高的是NH3（填化学式），原因是氨气分子之间形成氢键，而甲烷分子之间不能形成氢键．
（3）F元素基态原子价电子排布图为
，能量最高的电子占据的能级符号为3d，该能级所在能层具有的原子轨道数为9．（4）D、F形成的一种晶体，晶胞如图所示，该晶体化学式为TiN．已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
11．下列化合物中属于配合物的是（ ）
①CuSO4•5H2O ②K2PtCl6 ③KCl•CuCl2 ④Cu（NH2CH2COO）2 ⑤KCl•MgCl2•6H2O ⑥Cu（CH3COO）2 ．
①CuSO4•5H2O ②K2PtCl6 ③KCl•CuCl2 ④Cu（NH2CH2COO）2 ⑤KCl•MgCl2•6H2O ⑥Cu（CH3COO）2 ．
| A． | ①③④⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
17．下列实验方案不合理的是（ ）
| A． | 鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液：加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热或加碘水 | |
| B． | 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 | |
| C． | 鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液 | |
| D． | 鉴别乙烷和乙烯：分别将气体通入溴水中 |