7．已知A.B.C.D.E.F都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子,化合物B2E为离子晶体.E原子核外的M层中只有两对成对电子,C元素的电离——青夏教育精英家教网—

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子．

各级电离能	电离能数值kJ/mol
第一电离能	578
第二电离能	1817
第三电离能	2745
第四电离能	11575
第五电离能	14830
第六电离能	18376

请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl₃为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
（2）E的价电子排布图为

，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），最高价氧化对应的水化物碱性最强的是KOH（用化学式表示），氢化物最稳定的是HF（用化学式表示），常温下单质为液态的非金属元素是Br（用元素符号表示）．
（2）M的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，属于ds区元素．向M和氨水的混合物中不断通入氧气，M不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式2Cu+8NH₃．H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O．
（3）这14种元素中第一电离能最小的是K（用元素符号表示，下同），电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为P＞S＞Mg＞Al．
（4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程

．

5．有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，且它们均含有4种等效H．

已知：①

②

请回答：
（1）B中所含官能团的名称为溴原子；
（2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为a、b（填字母序号）；
a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应Ⅰ：（CH₃） ₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$ （CH₃）₂ CHCH=CH₂+NaBr+H₂O
b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：n CH（CH₃）₂CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

（4）A 的系统命名为3-甲基-1-丁烯，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个-CH₃，其顺式异构体的结构简式为

（5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为（CH₃）₃CCH₂OH．

4．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺ （En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为3d⁹，该元素位于周期表区ds区，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）CuCl的晶胞结构如图所示

，其中Cl^-的配位数为4，已知晶胞的棱长为dcm，用N_A表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为$\frac{396}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³．

3．

用右图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	阴极的电极反应式为：Cl^-+2OH^--2e ^-=ClO^-+H₂ O
	B．	阳极的电极反应式为：2CN^-+12OH^--10e^-=N₂↑+2CO ₃^2-+6H₂O
	C．	电解时使用锂钒氧化物二次电池（V₂O₅+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV₂O₅）做电源，电池充电时a 电极的电极反应式为：LixV₂O₅^_xe^-=V₂O₅+xLi⁺
	D．	除去CN^-的反应：2CN^-+5ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O

2．

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体 Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
	B．	充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为S_x^2--2e^-=xS
	C．	若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
	D．	若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g

1．常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（　　）

	A．	由a点推知HA是弱酸		B．	a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜b
	C．	c点的溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）		D．	d点的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）

20．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为短周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y和X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号为：XH ZO．
（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为

，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为

．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）NH₄NO₃．

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（　　）

	A．	含X与Y的化合物只有2种
	B．	Y、W的氧化物均为酸性氧化物
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
	D．	X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

18．下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO₄溶液褪色的是（　　）

0 156324 156332 156338 156342 156348 156350 156354 156360 156362 156368 156374 156378 156380 156384 156390 156392 156398 156402 156404 156408 156410 156414 156416 156418 156419 156420 156422 156423 156424 156426 156428 156432 156434 156438 156440 156444 156450 156452 156458 156462 156464 156468 156474 156480 156482 156488 156492 156494 156500 156504 156510 156518 203614

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