题目内容
7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子．| 各级电离能 | 电离能数值kJ/mol |
| 第一电离能 | 578 |
| 第二电离能 | 1817 |
| 第三电离能 | 2745 |
| 第四电离能 | 11575 |
| 第五电离能 | 14830 |
| 第六电离能 | 18376 |
（1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl3为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
（2）E的价电子排布图为
，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．（3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．
分析 A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于S元素，其电子排布式为1s22s22p3，故A为N元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和S原子之间，则B为Na元素；C的原子序数大于钠、小于硫，而其第四电离能剧增，最外层电子数为3，故C为Al；D元素的电负性是同周期元素中最大的，则D为Cl；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于S元素，其电子排布式为1s22s22p3，故A为N元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和S原子之间，则B为Na元素；C的原子序数大于钠、小于硫，而其第四电离能剧增，最外层电子数为3，故C为Al；D元素的电负性是同周期元素中最大的，则D为Cl；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素．
（1）因NaCl为离子晶体而AlCl3为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，
冶炼Al单质时加入的降低熔点的物质为Na3AlF6，含有的化学键有离子键、共价键、配位键，
故答案为：高；NaCl为离子晶体而AlCl3为分子晶体；离子键、共价键、配位键；
（2）E为S元素，价电子排布式为3s23p4，价电子排布图为，浓硫酸与硫单质在加热条件下反应生成二氧化硫与水，反应的化学方程式为：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O，
故答案为：；S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；
（3）碳元素与E形成的化合物是SC2，为直线形对称结构，由极性键形成的非极性分子，分子中C原则采取sp杂化，其结构简式为S=C=S，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1，
故答案为：极性；非极性；sp；1：1；
（4）A、C形成的化合物为AlN，化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，可判断晶体类型为原子晶体，化学键类型为共价键，
故答案为：AlN；共价键．
点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、晶体类型与性质、化学键、分子结构与性质、元素化合物性质等，关键是推元素的种类，注意主族元素电离能与最外层电子数关系．
| A． | 碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
| A． | 石油裂解目的是为了提高轻质油产量和质量 | |
| B． | 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 | |
| C． | 可以通过分液的方法分离乙酸乙酯和水的混合物 | |
| D． | 在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 |
| A． | H2O2、K2O2、C2H2 | B． | CaC12、BaO2、MgF2 | ||
| C． | CO2、CS2、KO2 | D． | NH4Cl、NaOH、KHS04 |
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体 Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极 | |
| B． | 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为Sx2--2e-=xS | |
| C． | 若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接 | |
| D． | 若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g |
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