Question

20．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为短周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y和X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号为：XH ZO．
（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）NH₄NO₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，则W原子质子数为5+6=11，故W为Na；X、W同主族，即处于IA族，而Y和X形成的分子中有3个共价键，则X为H元素．

解答 解：X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，则W原子质子数为5+6=11，故W为Na；X、W同主族，即处于IA族，而Y和X形成的分子中有3个共价键，则X为H元素．
（1）由上述分析可知，X、Z两种元素的元素符号分别为：H、O，
故答案为：H；O；
（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为NH₃，结构式为，它的共价键属于极性键，含有离子键和非极性共价键的化合物为Na₂O₂，电子式为，
故答案为：；极性；；
（3）由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃，
故答案为：NH₄NO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，侧重对化学用语与元素化合物性质的考查，有利于基础知识的巩固．