4．根据表中烃的分子式排列规律.判断空格中烃的结构可能有( ) 12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．2种B．3种C．4种D．5种——青夏教育精英家教网——

4．根据表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的结构可能有（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH₄	C₂H₄	C₃H₈	C₄H₈		C₆H₁₂	C₇H₁₆	C₈H₁₆

3．原子序数依次递增的四种短周期元素X、Y、Z、M，其中X和Z、Y和M分别同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，M的核电荷数是Y的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单阳离子的氧化性：Z＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：M＞Y
	C．	简单离子半径由大到小的顺序是：M＞Y＞Z
	D．	在X₂M与Z₂M的溶液中，水的电离程度，前者大于后者

2．已知水的摩尔质量M=18×10^-3kg/mol，水的密度为1.0×10³kg/m³，1mol水中含有6.0×10²³个水分子，试估算水分子的质量和直径（结果保留一位有效数字）

1．短周期元素中的元素X原子的2p轨道和元素Y的3p轨道均有2个成单电子，则下列分析中正确的是（　　）

	A．	若两种元素形成XY₂型化合物，其中XY₂若形成分子晶体，则XY₂是非极性分子
	B．	若两种元素形成YX₂型化合物，则YX₂既可能形成原子晶体，也可能形成分子晶体
	C．	若两种元素可形成YX型化合物，则YX的晶体一定属于离子晶体
	D．	若两种元素可形成YX₃型化合物，则YX₃的水溶液可能呈强碱性

20．下列关系式中正确的是（　　）

	A．	同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
	B．	同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3d
	C．	不同能级中含有的原子轨道数：s-2；p-6；d-10
	D．	M层上所具有的原子轨道数共有9个

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的
	B．	基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8
	C．	基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样
	D．	非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

有A、B、C、D、E五种前四周期的元素．A原子核外有1个未成对电子，A⁺比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8．E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）C元素的电负性＞D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小（填“大”或“小”）．
（3）E的价电子排布式为3d¹⁰4s²，该元素位于周期表中ⅡB族．
（4）化合物A₂D的电子式为

．
（5）D和B形成的一种化合物D₂B₂广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则D₂B₂分子中D原子的杂化类型是sp³，D₂B₂是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（6）R的化学式为ZnS（用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm^-3，则该晶胞的边长a=$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德罗常数用N_A表示）．

17．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

	A．	pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃两种溶液中的c（Na⁺）：②＞①
	B．	0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
	C．	图表示用0.1 mol/L CH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH=7时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	上图a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

25℃时，在c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pK_a=-lgK_a），下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	当溶液pH=3.76时，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
	B．	当溶液pH=4.76时，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	当溶液pH=5.76时，CH₃COO^-的物质的量分数约为0.91
	D．	当溶液3＜pH＜7时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^（pH-pKa）

15．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G

的最简单氢化物的VSEPR模型名称为正四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）

．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

0 156308 156316 156322 156326 156332 156334 156338 156344 156346 156352 156358 156362 156364 156368 156374 156376 156382 156386 156388 156392 156394 156398 156400 156402 156403 156404 156406 156407 156408 156410 156412 156416 156418 156422 156424 156428 156434 156436 156442 156446 156448 156452 156458 156464 156466 156472 156476 156478 156484 156488 156494 156502 203614