20．将阿司匹林溶于氢氧化钠溶液中并煮沸.然后加盐酸至溶液呈酸性.析出白色晶体．该晶体能溶于水.可使FeCl3溶液显紫色．(1)这种白色晶体的结构简式可能是．(2)阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程——青夏教育精英家教网——

20．将阿司匹林溶于氢氧化钠溶液中并煮沸，然后加盐酸至溶液呈酸性，析出白色晶体．该晶体能溶于水，可使FeCl₃溶液显紫色．
（1）这种白色晶体的结构简式可能是

．
（2）阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是

．
（3）用盐酸酸化时，析出白色晶体的原因是水杨酸在水中溶解度较小．

19．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞W＞Z＞Y
	B．	化合物ZW₃溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸
	C．	X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
	D．	甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键

18．完成下表空白处

原子序数	电子排布式	在周期表中的位置	是金属还是非金属	最高价氧化物的水化物及酸碱性	气态氢化物的化学式
15
	1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
		第二周期VA族

17．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是C；Y原子的核电荷数为33，其电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．

16．某元紊素X的部分电离能数据列在下表中，

电离能序号	I₁	I₂	I₃	I₄
电离能（kJ/mol）	740	1500	7700	10500

则元素X在元素周期表中，最可能位于（　　）

15．基态时，原子序数为13的主族元素原子核外电子所占据原子轨道数共有（　　）

14．利用如图所示装置及表中的试剂，能达到相应实验目的是（　　）

选项	试剂甲	试剂乙	实验目的
A	NaOH溶液	浓硫酸	从等体积NO、NH₃和NO₂中分离出NO
B	KMnO₄溶液	浓硫酸	除去Cl₂中的SO₂、HCl得干燥Cl₂
C	溴水	浓H₂SO₄	除去乙炔中的H₂S和H₂O（g）
D	品红溶液	石灰水	检验混合气体HCl、SO₂、CO₂中的SO₂和CO₂

13．常温常压下，20mL某气态烃与100mL足量的氧气混合，引燃后该烃充分燃烧，残留气体为70mL（相同状况下）．恢复到原状况后，将残留气体通过足量的碱石灰，得到30mL气体，写出该烃可能的结构简式．

12．化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子表示式为1s²2s²2p⁴；Y的简化电子排布式为[He]2s²2p²；Z的价电子排布式为3s²3p²；YX₂的化学式是CO₂，电子式是

；ZX₂的化学式是SiO₂．

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H₂O为2mol
	B．	苯和苯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
	D．	丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

0 156285 156293 156299 156303 156309 156311 156315 156321 156323 156329 156335 156339 156341 156345 156351 156353 156359 156363 156365 156369 156371 156375 156377 156379 156380 156381 156383 156384 156385 156387 156389 156393 156395 156399 156401 156405 156411 156413 156419 156423 156425 156429 156435 156441 156443 156449 156453 156455 156461 156465 156471 156479 203614