基态时.原子序数为13的主族元素原子核外电子所占据原子轨道数共有( )A．13B．4个C．6个D．7个题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．基态时，原子序数为13的主族元素原子核外电子所占据原子轨道数共有（　　）

A．

13

B．

4个

C．

6个

D．

7个

分析根据核外电子排布规律写出13号元素的核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P¹，该元素原子中被电子占据的轨道：s轨道3个，p轨道4个，所以占据的轨道总共有7个．

解答解：根据核外电子排布规律写出13号元素的核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P¹，该元素原子中被电子占据的轨道：s轨道3个，p轨道4个，所以占据的轨道总共有7个，
故选：D．

点评本题考查了原子核外电子排布规律以及原子轨道数目，题目难度不大．

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5．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：

根据判断出的元素回答问题：
（1）e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；．
（3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是②③（填序号）．
①最高正价：d＞z＞y；②气态氢化物的稳定性：d＞z＞y
③非金属性：d＞z＞y；④单质活泼性：y＞z＞d
（4）根据g和h两种元素填空：
①最高正价氧化物对应的酸的酸性由强到弱的顺序是HClO^₄＞H₂SO₄．
②g₂h₂分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式

．
（5）根据x、e、f三种元素填空：
3mol的ex与2mol f在水溶液中反应生成标准状况下气体的体积134.4L．向此反应后的溶液中加盐酸至过量，试在图2坐标系画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸的物质的量的关系曲线．
（6）根据f元素填空：
①工业上冶炼f单质时，写出阳极反应方程式2O^2--4e^-=O₂↑；．
②以f单质为阳极电解exyd₃溶液，写出阳极反应方程式Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．．

碱式碳酸铜[2CuCO₃•Cu（OH）₂]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu（NO₃）₂饱和溶液倒入一定浓度的Na₂CO₃溶液中，即有碱式碳酸铜生成．
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Cu²⁺在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在的．1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含有σ键的数目为12N_A．
（3）CO₃^2-中C原子轨道杂化类型为sp²；与CO₂互为等电子体的一种阴离子为SCN^-（填化学式）．
（4）NO₃^-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．

3．室温下，向下列溶液中加人某种物质至溶液呈中性（忽略加入的物质对溶液体积的影响），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	向稀盐酸中滴加浓氨水：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
	B．	向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH固体：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
	C．	向CH₃COONa溶液中通入HCl气体：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
	D．	向KOH溶液中通入SO₂气体：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

10．基态时，某原子核外被电子占据的轨道共9个，其中有7个轨道已经被电子占满，这种元素是（　　）

20．将阿司匹林溶于氢氧化钠溶液中并煮沸，然后加盐酸至溶液呈酸性，析出白色晶体．该晶体能溶于水，可使FeCl₃溶液显紫色．
（1）这种白色晶体的结构简式可能是

．
（2）阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是

．
（3）用盐酸酸化时，析出白色晶体的原因是水杨酸在水中溶解度较小．

7．某化学兴趣小组根据部分物质的性质，设计了以下的实验流程：
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₃
③Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
下列判断正确的是（　　）

	A．	步骤①②中的SO₂气体和CO₂气体可以用澄清石灰水溶液鉴别
	B．	步骤③中，检验FeCl₃（aq）溶液中是否存有Fe²⁺，应该选用KSCN溶液
	C．	三个步骤中都没有氧化还原反应
	D．	常温下，H₂SO₃溶液中通入少量氯气，溶液pH减小，K_w不变

4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）该流程中可以循环使用的物质是氯化钠、氢氧化钠
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂（填化学式）；若食盐水不经过“二次精制”、直接进入“离子交换膜电解槽”，这样产生的后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是“离子交换膜电解槽”示意图（阳极用惰性材料制成，阴极由碳钢网制成），B处产生的气体是H₂，D处加入的物质为氢氧化钠稀溶液．
（4）电解槽中阳离子交换膜的作用和目的是阻止阴离子和气体通过，防止氢气和氯气混合，防止氯气与氢氧化钠反应．“阳极液”中通常含有少量氯酸钠、次氯酸钠及溶解氯，在“脱氯”前需先加入高纯盐酸除去氯酸钠，该反应的离子方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（5）已知在每个电解槽中，每小时通过1A的直电流，理论上可以产生1.492g烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8h，通过电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×10³kg•m^-3）113m³，则该电解生产过程中烧碱的产率为93.45%．

5．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	CO₂是直线型分子，推测CS₂也是直线型分子
	B．	SiH₄的沸点高于CH₄，推测H₂Se的沸点高于H₂S
	C．	Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，推测Fe与I₂反应生成FeI₃
	D．	NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaBr与浓H₂SO₄加热可制HBr