题目内容

11．下列说法不正确的是（　　）
A．甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol
B．苯和苯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

分析 A．均含4个H，结合H原子守恒分析；
B．苯乙烯中含碳碳双键；
C．只含C、H元素的为烃，苯存在同分异构体；
D．丙烷和2-甲基丙烷均存在2种H．

解答 解：A．均含4个H，结合H原子守恒可知，甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol，故A正确；
B．苯乙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能，故B错误；
C．甲烷、苯都属于烃，甲烷不存在同分异构体，但苯存在同分异构体，如CH≡C-CH2-CH2-C≡CH、CH3-C≡C-C≡C-CH3、CH2═CH-CH═CH-C≡CH等，故C错误；
D．丙烷和2-甲基丙烷均存在2种H，一氯代物均为两种，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、同分异构体等为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是ad．
a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
（2）基态Cr原子的核外价电子排布式为3d54s1，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
（3）CcSO4溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有共价键、配位键．SO42-的空间构型为正四面体，写出与SO42-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子CCl4．
（4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为sp3、sp2，乙醛分子内的O-C-H键角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
（5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）．若测得FexO的密度为pg•cm-3，晶胞边长为a cm，则FexO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德罗常数值用NA表示，只要求列出算式，不必计算结果）．
2．下列说法中正确的是（　　）
A．铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大
B．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
C．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值减小
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
19．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
（1）砷的氢化物的化学式为AsH3，其稳定性比磷的氢化物弱（填“强或弱”）．已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为2H3AsO3+3H2SO4=As2（SO4）3+6H2O．NaHAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原．写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：2As2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4As+3CO2．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3．写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH3=2As↓+3H2．
②“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：5．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性．
①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液的PH为＜7．（填“＞”、“＜”、“=”）判断依据为H2AsO4-+H2O?H3AsO4+OH-，Kh=Kw/K1=1.0×10-14/6×10-3=1.67×10-12＜K2，水解程度小于电离程度．
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．
当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为Q（填“P”或“Q”）．
6．某原子的最外层电子的轨道排布式中，能量最低的是（　　）
A．B．C．D．
16．某元紊素X的部分电离能数据列在下表中，
电离能序号 I1 I2 I3 I4
 电离能（kJ/mol） 740 1500 770010500
则元素X在元素周期表中，最可能位于（　　）
A．s区B．p区C．d区D．ds区
3．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．稀释前，c（A）=10c（B）
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
20．下列说法中不正确的是（　　）
A．所有单键均有σ键B．双键、三键中必有σ键与π键
C．σ键、π键都可以绕轴自由旋转D．π键不如σ键牢固
1．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．

关于此反应说法错误的是（　　）
A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应

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