Question

12．化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子表示式为1s²2s²2p⁴；Y的简化电子排布式为[He]2s²2p²；Z的价电子排布式为3s²3p²；YX₂的化学式是CO₂，电子式是；ZX₂的化学式是SiO₂．

Answer 1

分析 化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，则X的最外层电子排布式为ns²np⁴，为第VIA族元素；
Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，p能级最多排列6个电子，则Y次外层为K层，Y原子最外层p能级上电子数是2，Y原子含有6个电子，为C元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，所以X是O元素，Z为Si元素，据此分析．

解答 解：化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，则X的最外层电子排布式为ns²np⁴，为第VIA族元素；
Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，p能级最多排列6个电子，则Y次外层为K层，Y原子最外层p能级上电子数是2，Y原子含有6个电子，为C元素，XX与Y同周期，Y与Z同主族，所以X是O元素，Z为Si元素，
X是O元素，原子序数为8，其最外层有6个电子，所以O的电子排布式为1s²2s²2p⁴，Y是C原子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s²2s²2p²，其简化电子排布式为[He]2s²2p²；Z为Si元素，最外层有4个电子，则其价电子排布式为3s²3p²；YX₂的化学式是CO₂，CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；ZX₂的化学式是SiO₂；
故答案为：1s²2s²2p²；[He]2s²2p²；3s²3p²；CO₂；SiO₂．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握原子中电子排布及分子结构为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．