20．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．(1)硼原子的价电子排布式为2S22P1,硼元素许多性质与Si元素最相似.由此预测自然界没有游离态的硼．(2)硼元素具有缺电子性.其化合物往——青夏教育精英家教网——

20．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
（1）硼原子的价电子排布式为2S²2P¹；硼元素许多性质与Si元素最相似，由此预测自然界没有（填“有”或“没有”）游离态的硼．
（2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp²，其同层分子间的主要作用力是氢键．
（3）已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式：H₃BO₃+H₂O?H⁺+B（OH）₄^-．
（4）H₃BO₃在加热过程中首先转变为HBO₂（偏硼酸），继而其中的BO₃结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可表示为（BO₂）_n^n-．

（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（只要求列算式）．

在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）₄的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	正反应为吸热反应，平衡常数：K（T₁）＞K（T₂）
	B．	反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）
	C．	达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
	D．	减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

18．下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
	B．	25℃时，PH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目小于0.1N_A
	C．	在NaHS溶液中滴入CuCl₂溶液产生黑色沉淀，HS^-水解程度增，pH增大
	D．	3种pH相同的溶液①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaOH中c（Na⁺）的大小是①＞②＞③

镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：
（1）镍在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是K（填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是Kr；基态Ni²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁸
（2）镍的羰基配合物Ni（CO）₄是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d¹⁰，则其杂化轨道类型为sp³，Ni（CO）₄是非极性（填“极性”或“非极性”分子．
（3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有12个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶体铜的密度为$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm^-3（用含r、N_A的代数式表示）
（4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为Cu₂Cl₂；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu₂（CO）₂Cl₂•2H₂O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu₂（CO）₂Cl₂•2H₂O分子中含6个配位键．

25℃时，向100mL　0.1mol•L^-1　NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1　NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）．下列说法错误的是（　　）

	A．	未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L^-1　NaHSO₄溶液的pH
	B．	pH为7时混合溶液中水的电离程度最大
	C．	当V（NaOH）=30mL时，c（NH₃•H₂O）+c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-）
	D．	滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$的值逐渐增大

15．25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（　　）

常温下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐渐加入0.1mol•L^-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

	A．	在A点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	B．	在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO₃^-
	C．	当溶液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种
	D．	25℃时，HCO₃^-的电离平衡常数K_a=5×10^-11，当溶液的pH=10时，c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）

13．如图中U～Z六种物质在适当条件下能发生如下转化，且反应①、②均为置换反应，下列满足条件的物质组是（　　）

选项	U	W	Y	X
A	Fe	H₂0	C	H₂
B	Na	H₂O	Na₂O₂	NaOH
C	HBr	Cl₂	CH₄	HCl
D	Fe₃O₄	Al	NaOH	Al₂O₃

12．X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大、W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是其核外电子数总数的$\frac{3}{4}$倍；Z单质是制造太阳能电池的主要材料之一；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	最外层电子数：W＞Z		B．	气态氢化物的稳定性：X＜Z
	C．	最高价氧化物对应水物的碱性：Y＜W		D．	Y、Z的氧化物都是两性氧化物

次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl₂O与潮湿Na₂CO₃反应制得Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
Ⅰ．[查阅资料]
①Cl₂O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂，极易溶于水并与水反应生成HClO．
②HClO可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-．
Ⅱ．[制备产品]
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
（2）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的比例调节流速．
（3）装置B中产生Cl₂O的化学方程式2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂．
（4）若B中无冷却装置，进入C中的Cl₂O会大量减少，其原因是该反应放热，温度升高Cl₂O会分解．
Ⅲ．[测定浓度]
（5）该小组设计了以下实验方案，测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请将方案补充完整．（所需试剂从H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液中选择）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H₂O₂和AgNO₃混合溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，称量固体质量为5.740g，则该溶液中HClO的物质的量浓度为2mol/L．

0 156277 156285 156291 156295 156301 156303 156307 156313 156315 156321 156327 156331 156333 156337 156343 156345 156351 156355 156357 156361 156363 156367 156369 156371 156372 156373 156375 156376 156377 156379 156381 156385 156387 156391 156393 156397 156403 156405 156411 156415 156417 156421 156427 156433 156435 156441 156445 156447 156453 156457 156463 156471 203614