题目内容

13．如图中U～Z六种物质在适当条件下能发生如下转化，且反应①、②均为置换反应，下列满足条件的物质组是（　　）
 选项 U W Y X 
 A Fe H20 C H2
 B Na H2O Na2O2 NaOH
 C HBr Cl2 CH4 HCl
 D Fe3O4 Al NaOH Al2O3 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁、氢气，C与水蒸气发生置换反应生成CO和氢气；
B．Na2O2与H2O不发生置换反应；
C．CH4与Cl2发生取代反应；
D．Al与NaOH溶液不发生置换反应．

解答 解：A．铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，碳与水反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，故A选；
B．钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，故B不选；
C．甲烷与氯气反应非置换反应，不满足①、②均为置换反应的条件，故C不选；
D．Al与NaOH溶液不发生置换反应，且不能生成氧化铝，故D不选；
故选A．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．在10L恒容密闭容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）起始时，PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，反应分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种条件下进行，其体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．在实验Ⅲ中，从反应开始至达到平衡时，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
B．实验Ⅲ跟实验Ⅱ相比，实验Ⅲ使用了催化剂
C．在实验Ⅱ中，反应的平衡常数K=100
D．该反应的△H＞0
1．前列腺素F2α（PGF2α）的结构简式如图，下列有关PGF2α说法正确的是（　　）
A．PGF2α的分子式为C20H32O5
B．1mol PGF2α能与3molH2发生加成反应
C．PGF2α不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．PGF2a在浓硫酸的作用下能发生酯化反应
1．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）写出下列B、C、E所含物质的化学式
固体BAl2O3；沉淀CAl2O3和Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）写出①、②、③三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
8．油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数．现称取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH），充分振荡；过量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示剂），用去V mL Na2S2O3溶液．
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）滴定终点时颜色的变化是溶液的蓝色褪去且半分钟不改变
（2）该油脂的碘值为$\frac{25400y-12.7cV}{xg}$（用相关字母表示）
（3）韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏低（填“高”或“低”）
18．下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．25℃时，PH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1NA
C．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增，pH增大
D．3种pH相同的溶液①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③
5．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：
根据判断出的元素回答问题：
（1）e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：O2-＞Na+＞Al3+；．
（3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是②③（填序号）．
①最高正价：d＞z＞y；②气态氢化物的稳定性：d＞z＞y
  ③非金属性：d＞z＞y；④单质活泼性：y＞z＞d
（4）根据g和h两种元素填空：
①最高正价氧化物对应的酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4．
②g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式．
（5）根据x、e、f三种元素填空：
3mol的ex与2mol f在水溶液中反应生成标准状况下气体的体积134.4L．向此反应后的溶液中加盐酸至过量，试在图2坐标系画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸的物质的量的关系曲线．
（6）根据f元素填空：
①工业上冶炼f单质时，写出阳极反应方程式2O2--4e-=O2↑；．
②以f单质为阳极电解exyd3溶液，写出阳极反应方程式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．
2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A的原子半径最小，且A与C同主族；B离子的质子数等于其最外层电子数，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（　　）
A．B、C、D的离子半径大小比较：C＞D＞B
B．元素E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
D．均含A、B、C、D四种元素的化合物X和Y在溶液中可发生氧化还原反应
3．室温下，向下列溶液中加人某种物质至溶液呈中性（忽略加入的物质对溶液体积的影响），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．向稀盐酸中滴加浓氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固体：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．向CH3COONa溶液中通入HCl气体：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．向KOH溶液中通入SO2气体：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

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