Question

14．常温下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐渐加入0.1mol•L^-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

• A． 在A点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B． 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO₃^-
• C． 当溶液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种
• D． 25℃时，HCO₃^-的电离平衡常数K_a=5×10^-11，当溶液的pH=10时，c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；
B．根据电荷守恒判断各离子浓度大小；
C．根据图象，溶液pH=7时，存在氯离子、碳酸氢根跟离子、碳酸电离产生的少量碳酸根离子；
D．HCO₃^-电离平衡常数K_a=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5×10^-11，pH=10，c（H⁺）=10^-10mol/L，c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故A错误；
B．B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，故B错误；
C．根据图象，溶液pH=7时，存在氯离子、碳酸氢根跟离子、碳酸电离产生的少量碳酸根离子，故C错误；
D．HCO₃^-电离平衡常数K_a=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5×10^-11，pH=10，c（H⁺）=10^-10mol/L，c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意根据物料守恒、电荷守恒进行分析解答，试题侧重考查学生的分析、理解能力．