Question

15．25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（　　）

• A． 10^14-a-2b
• B． 10^a+b-14
• C． 10^a-2b
• D． 10^a-2b+14

Answer 1

分析 pH=a的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，醋酸部分电离，则pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-bmol/L，酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，据此分析；

解答 解：酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，所以醋酸的浓度为10^a-14mol/L，而醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子的浓度相等，都等于10^-bmol/L，所以Ka=$\frac{1{0}^{-b}×1{0}^{-b}}{1{0}^{a-14}}$=10^14-a-2b，故选A．

点评 本题考查了酸碱混合溶液的有关计算，难度不大，侧重于考查学生对知识的综合应用能力和数据处理能力．