8．从环己烷可制备1.4-环己二醇.下列有关7步反应.其中有2步属于取代反应.2步属于消去反应.3步属于加成反应．试回答:$→ {①}^{Cl {2}.光照}$$→ {△②}^{NaOH醇溶液}$A$——青夏教育精英家教网—

8．从环己烷可制备1，4-环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应．试回答：

$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$

$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}，不见光}$B$\stackrel{④}{→}$

$\stackrel{⑤}{→}$

$\stackrel{⑥}{→}$$→_{H_{2}}^{⑦}$

（1）化合物的结构简式：B

，C

（2）反应⑥所用试剂和条件是氢氧化钠的水溶液、加热
（3）反应⑤的方程式是

．

7．

实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na₂CO₃），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
A．CaCl₂溶液 B．MgSO₄溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）₂溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na₂SO₄溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差．
（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
（3）此法测得ω（Na₂CO₃）=84.8%．

6．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）

	A．	装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
	B．	装置：可用来检验二氧化硫气体
	C．	装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
	D．	装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

5．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）B中手性碳原子数为3；化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基．
（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

．
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：

．
I．核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为O=C=N-CH₃．
（5）已知：

$\stackrel{P_{2}O_{5}}{→}$

．化合物

是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以

和

为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

4．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）

	A．	装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
	B．	装置可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂
	C．	装置检查乙炔的还原性
	D．	装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	B．	用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu²⁺+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu↓+O2↑+4H⁺
	C．	硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
	D．	向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na₂O₂：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O═4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑

2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
	B．	NH₃ 能与Cl₂ 生成NH₄Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
	C．	NaHCO₃ 能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
	D．	K₂FeO₄ 能与水作用生成Fe（OH）₃ 胶体和O₂，可用于净化自来水并杀菌消毒

1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放
	B．	控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化
	C．	采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
	D．	使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好

20．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应Ⅰ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJmol^-1，图2是反应I中平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L₁、L₂的大小关系并说明理由L₁＜L₂；合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
（2）①反应Ⅱ的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
②反应Ⅱ其中一步反应为2NH₃ （g）+3Cl₂（g）=N₂ （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol^-1
已知：N₂（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl₂（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
（3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl₃（氯的化合价为+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺．
（4）反应Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制备 ClO₂，同时生成NH₃，该反应的离子方程式是NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-．

19．

奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	二者均能与小苏打溶液反应产生气泡，均能发生酯化反应
	B．	可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
	C．	在铜催化作用下二者均能被O₂氧化
	D．	二者可用溴水来鉴别，不能用NaOH溶液鉴别

0 156244 156252 156258 156262 156268 156270 156274 156280 156282 156288 156294 156298 156300 156304 156310 156312 156318 156322 156324 156328 156330 156334 156336 156338 156339 156340 156342 156343 156344 156346 156348 156352 156354 156358 156360 156364 156370 156372 156378 156382 156384 156388 156394 156400 156402 156408 156412 156414 156420 156424 156430 156438 203614

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