题目内容

5．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）B中手性碳原子数为3；化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基．
（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
I．核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．
（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为O=C=N-CH3．
（5）已知：$\stackrel{P_{2}O_{5}}{→}$．化合物   是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

分析 （1）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；由D的结构简式可知，D中含有的含氧官能团为酯基、羟基；
（2）C中醛基与新制氢氧化铜发生氧化反应；
（3）E的不饱和度为5，E的一种同分异构体满足：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成的酯基（-OOCH），存在四种不同化学环境的氢原子，-OH与-OOCH处于对位，另外还有2个-CH3，2个甲基关于-OH、-OOCH连线轴对称；
（4）已知E+X→F为加成反应，对比E与F的结构可知X为O=C=N-CH3；
（5）发生催化氧化生成，然后发生消去反应生成，然后发生取代反应生成，最后与作用生成．

解答 解：（1）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，B中有3个手性碳原子，由D的结构简式可知，D中含有的含氧官能团为酯基、羟基，
故答案为：3；酯基、羟基；
（2）C中醛基与新制氢氧化铜发生氧化反应，反应方程式为：，
故答案为：；
（3）E的不饱和度为5，E的一种同分异构体满足：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成的酯基（-OOCH），存在四种不同化学环境的氢原子，-OH与-OOCH处于对位，另外还有2个-CH3，2个甲基关于-OH、-OOCH连线轴对称，符合条件的同分异构体结构简式为：，
故答案为：；
（4）已知E+X→F为加成反应，对比E与F的结构可知X为O=C=N-CH3，
故答案为：O=C=N-CH3；
（5）发生催化氧化生成，然后发生消去反应生成，然后发生取代反应生成，最后与作用生成，合成路线流程图为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物合成、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质等，题目综合性强，侧重考查学生对知识的迁移运用、分析推理能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．下列有关0.1mol/L HNO3溶液的叙述正确的是（　　）
A．加入Na2S2O3溶液，无明显现象
B．该溶液中Na+、K+、SiO32-、SO42-可以大量共存
C．加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2O
D．加入过量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中几乎不含N元素
16．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过．下列说法不正确的是（　　）
A．a 极是电源的正极，Ti4+在熔融盐中从左往右迁移
B．阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
C．已知每摩尔电子的电量为965 00 C，理论上生成48mg钛，则电解过程中通过电解池的电量为386 C
D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度
13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）
选项操作现象结论
A．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：
Fe3+＞I2
B．向盛有Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：
Cl＞Si
C．2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液（每滴约0.02ml）先出现白色沉淀后又有红褐色沉淀产生溶解度：
Fe（OH）3＞Mg（OH）2
D．向H2S溶液中滴加CuSO4溶液有黑色沉淀（成分为CuS）产生酸性：
H2S＞H2SO4
A．AB．BC．CD．D
20．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJmol-1，图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2；合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
（2）①反应Ⅱ的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl2（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
（3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．
10．化合物M（fumimycin）是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性．下列关于化合物M的说法中错误的是（　　）
A．化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物M在强酸中水解可生成
C．化合物M分子间能形成氢键
D．1 mol M在NaOH溶液中反应，最多消耗5 mol NaOH
17．聚酯纤维（PBT）特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带等高弹性纺织品．A、D为石油化工产品，以二者为原料可以用来生产聚酯纤维（PBT），其生产流程如图：
已知：
①A分子中所有的原子都处于同一个平面
②D的产量为一个国家石油化工发展水平的重要标志
③醛分子间可发生如下反应：
请回答：
（1）A的结构简式为，B的核磁共振氢谱有2个峰．
（2）工业上获得D的主要途径是石油裂解．
（3）F中所含的官能团的名称为羟基、醛基，G的名称为1，3-丁二醇．
（4）写出E→F的方程式．
（5）C+I→PBT的化学方程式为，该反应类型为缩聚反应．
（6）C的芳香族同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有11种．
①能发生银镜反应        ②苯环上有四条侧链
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：1的物质的结构简式 或 （任写一种）．
14．四苯基乙烯（TPE）具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，由X生成TPE的反应如下：

下列叙述正确的（　　）
A．X的一氯代物有5种
B．1个TPE分子中最多有26个碳原子共面
C．TPE不能发生取代反应，但能发生加成反应
D．TPE不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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