题目内容

2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B．NH3 能与Cl2 生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
C．NaHCO3 能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
D．K2FeO4 能与水作用生成Fe（OH）3 胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

分析 A．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性；
B．浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟；
C．食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体；
D．氢氧化铁胶体具有吸附作用吸附悬浮杂质，K2FeO4是强氧化剂杀菌消毒．

解答 解：A．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性，铝表面氧化铝性质稳定，可制成铝箔包装物品，故A正确；
B．用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，若浓氨水靠近处出现白色烟说明漏气，故B正确；
C．食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，不是利用NaHCO3能与碱反应的性质，故C错误；
D．氢氧化铁胶体具有吸附作用吸附悬浮杂质，K2FeO4是强氧化剂杀菌消毒，可用于自来水的净化和杀菌消毒，故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生关注化学与工农业生产、日常生活、社会热点问题，涉及铝、碳酸氢钠、浓氨水、氢氧化铁等物质性质的应用和用途，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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12．南海诸岛是我国固有领土，但多数岛上淡水资源匮乏，为检验某岛上泉水是否达标，取样品对其进行检验：
（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式
为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑（写出生成一种沉淀物的即可）
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬度．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种常见的离子交换树脂，写出聚丙乙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法 获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
请分析下列问题：
①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．
13．请回答：
（1）乙醇的结构式为．
（2）0.3mol B2H6 （g）在O2（g）中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5KJ热量．用热化学方程式表示B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
（3）牙齿表面的矿物质成分是羟基磷灰石[Ca5（PO4）3（OH）]，含氟牙膏防龋齿是因为牙膏中的氟离子会与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，该沉淀转化反应的离子方程式是Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式：
2 MnO4-+5 SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
10．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

已知以下信息：
①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
（1）C→D的反应类型为加成反应，E的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
（3）I与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（4）符合下列要求A的同分异构体有9种．
①与Na反应并产生H2　　　　　②属于芳香族化合物       ③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第2步反应的试剂及条件是NaOH水溶液、加热，N的结构简式为CH3CH=CHCHO．
17．有机物W是一种芳香酯，其合成路线如图所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO $→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′为H或烃基）
按要求回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为；C中含有的官能团为碳碳双键、醛基（写名称）．
（2）E→F的反应类型为取代反应．
（3）D与G反应生成W的化学方程式为．
（4）符合下列条件的C的同分异构体共有6种（包括顺反异构）．
①能发生加聚反应　　　 ②能发生银镜反应　　　 ③属于芳香族化合物．
请写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：．
（5）有机物M是合成某种治疗心脏病药物的中间体，根椐已有知识和相关信息，请写出以N为原料制备M的合成路线流程图（其它无机、有机试剂任用）：

合成路线流程图示例：A$\stackrel{\stackrel{反应试剂}{→}}{反应条件}$ B…$\stackrel{\stackrel{反应试剂}{→}}{反应条件}$ 目标产物．
7．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差．
（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
（3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．
14．中国女药学家屠呦呦因成功提取青离素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（　　）
A．青蒿素的分子式是C15H22O5B．青蒿素在碱性条件下不能稳定存在
C．青蒿素所有碳原子均在同一平面上D．青蒿素可以发生氧化反应
11．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
  实验 现象 结论
 A 将饱和食盐水滴入工业电石得到的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫红色褪去 证明生成了乙炔气体
 B 将BaSO4与浓Na2CO3溶液混合后振荡静置，过滤并洗净所得的沉淀，往滴加足量盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
 C 充分加热花生油与NaOH混合溶液（已加沸石） 溶液不再分层 花生油的水解反应已经趋于完全
 D 向含KSCN的FeI2溶液中滴加足量氯水 溶液变为血红色还原性：Fe2+＞I-
A．AB．BC．CD．D
12．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．

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