题目内容

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  2Cu↓+O2↑+4H+
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3+8Na++O2↑

分析 A．该离子方程式缺少酸和碱的中和反应；
B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极溶液中的铜离子在阴极析出，没有水参与电解；
C．反应后的溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀．

解答 解：A．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++4OH-+2H+═Mg（OH）2↓+2H2O，故A错误；
B．用铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极溶液中的铜离子在阴极析出，这时相当于电镀装置，没有水参与电解，故B错误；
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2，Na2O2的物质的量为0.1mol，亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的考查．

练习册系列答案
相关题目
13．有机物X（）是临床一种应用广泛的药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去；
Ⅱ．碳碳双键，羧基，醛基等官能团对它的α碳影响比较大，使α碳能与氯气发生反应，如：
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烃基）
（1）有机物X的分子式为C12H13O3Cl；含有的官能团名称为酯基、醚键、氯原子．
（2）A 的结构简式为（CH3）2CHCOOH，D的结构简式为．
（3）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H2O．
（4）实现反应①的转化，可加入的物质是b（填选项字母）．
    a．CH3COOH   b．NaOH   c．NaHCO3   d．浓溴水
（5）反应②的反应类型为取代反应，甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有20种（不考虑立体异构）
①1，3，5-三取代苯；
②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应．
14．下列有关实验说法正确的是（　　）
A．金属钠长期露置在空气中，最终生成碳酸钠，中间有Na2O2生成
B．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度盐酸反应速率快慢时，可以加几滴KSCN溶液，观察铁钉周围出现出现血红色现象的快慢
C．原电池的制作：用导线把二极管和锌片、铜片连接起来，锌与铜之间隔一块薄海绵放入稀H2SO4 溶液，二极管发光但很快变暗，若再加入H2O2瞬间又变亮且能持续较长时间
D．在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性
11．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.4%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC（可多选）．
A．耗氧量减少          B．二氧化硫的转化率提高  C．产生的废渣减少      D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化   B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成   C．铅蓄电池的生产     D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时
SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3，2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
18．已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：
现有下列所示的转化关系：

已知：B、G、F均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生分子式为C8H7Br3O白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰．E能使溴水褪色．
请回答：
（1）结构简式：C；FHCOOCH=CH2；
（2）写出③的反应类型消去反应；
（3）完成下列反应的化学方程式：反应③；反应④HCOOCH=CH2+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOH+CH3CHO．
（4）写出符合下列条件的“A”的所有同分异构体：．
①能与碳酸氢钠溶液发生反应；②核磁共振氢谱中出现五组峰③含有一个苯环．
8．从环己烷可制备1，4-环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应．试回答：
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}，不见光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$→_{H_{2}}^{⑦}$
（1）化合物的结构简式：B，C
（2）反应⑥所用试剂和条件是氢氧化钠的水溶液、加热
（3）反应⑤的方程式是．
15．实验室模拟“人工树叶”将H2O和CO2转化为O2和C6Hl2O6，以下说法正确的是（　　）
A．a极与电源的正极相连
B．该装置能量转化形式仅为电能转化为化学能
C．阳极反应为 6COz+24H+-24e-=C6Hl206+6H20
D．电解后阳极区溶液的pH不变（忽略体积影响）
12．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是（　　）
A．石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止石油在蒸馏时暴沸
B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用
C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入乙酸，最后加入浓硫酸
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性溶KMnO4液
F．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
G．可用溴水来鉴别植物油和矿物油
13．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②$→_{NaOH（微量）}^{HCN（水溶液）}$
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为丙酮．
（2）B的结构简式为．其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1：6．
（3）由C生成D的反应类型为取代反应．
（4）由D生成E的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）G中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基．（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有8种．（不含立体结构）

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