12．常温下.有关 0.1mol/LCH3COONa 溶液.下列说法不正确的是( )A．根据以上信息.可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中.c(H+)•c(OH-) 的值增大C——青夏教育精英家教网—

12．常温下，有关 0.1mol/LCH₃COONa 溶液（pH＞7），下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据以上信息，可推断CH₃COOH为弱电解质
	B．	加水稀释过程中，c（H⁺）•c（OH^-）的值增大
	C．	加入NaOH固体可抑制 CHCOO^-的水解
	D．	同pH的CH₃COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H⁺）前者大

11．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO．则下列可作为溶解Ni（CO）₄的溶剂是（　　）

A．

10．如图所示各物质是由 1～20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出．已知 C、H 是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J 可用于饮用水消毒．反应 ②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体 C的重要方法．

请推测回答：（1）反应⑤的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）物质 A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A的化学式为CaCN₂．
（3）物质 A与水生成 B和 C的化学方程式CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃．
（4）C的催化氧化产物为L和M，M继续氧化后的产物N遇到L生成一种工业强酸．某同学根据课外书中该强酸的铅盐（Pb为+2价，分解前后铅的化合价不变）受热分解的实验操作来判断它的分解产物之一是氧气：将试管中的铅盐加热到熔融，把带火星的细木条伸入试管，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生断言该铅盐受热分解有氧气放出．请写出上述分解反应的化学方程式2Pb（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO₂↑+O₂↑；并对上述实验及结论的合理性作出评价不合理，因为在混合气体中氧气占五分之，不一定能使本条复燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本条复燃，所以应先将混合气体通过氢氧化钠溶液中除去二氧化氮，再用带火星的本条检验．
（5）将含等物质的量的 M和 N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一种弱酸的水溶液．含此弱酸钠盐的废水可用铝粉除去，已知 NaOH、一种常见的铝盐和框图中的 C等物质为该反应体系中的反应物或产物，写出该离子方程式2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑．

9．请回答：
（1）铵根离子（NH₄⁺）的结构式．
（2）在以 CaSO₄为原料生产H₂SO₄的过程中，若直接分解 CaSO₄制取SO₂，反应温度约需1200℃，而将CaSO₄与SiO₂混合加热制取SO₂的化学反应方程式：2CaSO₄+2SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSiO₃+2SO₂↑+O₂↑．
（3）在 AgI 沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：2AgI+S^2-?Ag₂S+2I^-．
（4）配平氧化还原的离子方程式：4MnO₄^-+5CH₃CH₂OH+12H⁺=4Mn²⁺+5CH₃COOH+11H₂O．

8．高分子材料有机玻璃（PMMA）因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业、轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃．合成路线如图所示（部分转化条件省略）：

已知：
①核磁共振氢谱显示 B分子中只有一种化学环境的氢原子
②CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂
③

$\stackrel{HCN}{→}$

$→_{H+}^{H_{2}O}$

请回答：
（1）从丙烯→A的反应类型加成反应，化合物A的官能团名称羟基．
（2）化合物 C→D反应的化学方程式

（3）下列四种化合物，与 E互为同分异构体的是BD．

A．

）可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料．请以乙醛为有机原料，设计聚乳酸的合成路线．（无机试剂任选，合成路线参照“已知”中的书写形式）

．

7．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 为短周期元素，其中

X	Y	Z
	W
	T

Z 元素的原子最外层电子数是其核电荷数的$\frac{3}{4}$．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y、W、T元素的原子半径及它们气态氢化物的还原性均依次递增
	B．	Z氢化物的沸点一定比 X氢化物的沸点高
	C．	X、Y元素形成的常见单质的化学键类型相同
	D．	根据元素周期律，可以推测存在化学式为T₂Z₃、X₃Y₄的两种物质，T元素存在同素异形现象

6．对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$

$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$

$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}OH}$E
已知：①HCHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-、加热}{→}$CH₂=CHCHO+H₂O．
（1）从B→D的反应类型氧化反应，化合物D的含氧官能团名称羧基．
（2）化合物D→E反应的化学方程式

．
（3）下列四个化合物，与化合物D互为同分异构体的是AC
A．

B．

C．

（4）化合物B的结构简式

（5）以甲醇和乙醇为原料，设计合成聚丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

．

5．如表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法中不正确的是（　　）

		X
Y	Z	W	A
	T		B

	A．	Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	B．	X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
	C．	工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
	D．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂W₃具有氧化性和还原性

4．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
	B．	熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带
	C．	蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α氨基酸
	D．	氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

3．化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质A和B．现有12.05g化合物甲，完全分解后得标准状况下4.48L混合气体．将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g．
请回答：
（1）甲的化学式是NCl₃．
（2）实验室可通过石墨碳棒为电极电解NH₄Cl和盐酸的混合溶液来制备甲，电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
（3）①甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C 同时放出气体D，该反应为非氧化还原，写出甲与水反应的化学方程式为NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．
②D在高温条件下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH₃+Fe₂O₃=N₂+2Fe+3H₂O
③有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H₂（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．或取样品少许，溶于足量的CuSO₄溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．

0 156226 156234 156240 156244 156250 156252 156256 156262 156264 156270 156276 156280 156282 156286 156292 156294 156300 156304 156306 156310 156312 156316 156318 156320 156321 156322 156324 156325 156326 156328 156330 156334 156336 156340 156342 156346 156352 156354 156360 156364 156366 156370 156376 156382 156384 156390 156394 156396 156402 156406 156412 156420 203614

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