题目内容

11．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO．则下列可作为溶解Ni（CO）4的溶剂是（　　）
A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液

分析 Ni（CO）4呈四面体构型，为非极性分子，根据相似相溶原理可知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂来解答．

解答 解：Ni（CO）4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B．

点评 本题主要考查相似相溶原理，掌握分子的极性是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是（　　）
A．能够节约原料和能源B．能提高产品的产量
C．能够提高化学反应速率D．能够提高经济效益
2．一种用于治疗高血脂的新药-灭脂灵可按如下路线合成：

已知：①RCHO+$\stackrel{稀碱}{→}$
②一个碳原子上同时连接两个羟基，通常不稳定，易脱水形成羧基．如：
R--OH$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCHO
③G的分子式为C10H22O3．
（1）写出B、E的结构简式：BHCHO，E．
（2）F中含有的官能团的名称是醛基．
（3）反应①～⑤中属于取代反应的有①②⑤（填序号）．
（4）CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：（CH3CH2）3CCHO 或（CH3）3CC（CH3）2CHO．
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．烃基上的一氯取代物只有两种
（5）鉴别F和I的实验方法是把F和 I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I），不变色的是苯甲醛（即F）．
（6）反应②的化学方程式为．
反应⑤的化学方程式为．
19．为防止食盐结块，通常可在食盐中添加K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）作为抗结剂．亚铁氰化钾易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4-，在高于400℃时，K4[Fe（CN）6]会发生分解，产生剧毒的KCN、C、N2和灰白色固体化合物甲．将18g甲在足量氧气中灼烧，得到红棕色固体乙和2.24L（已折算成标准状况）CO2．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式Fe3C．
（2）亚铁氰化钾与稀硫酸共热会发生非氧化还原反应，并产生一种常见的含氧还原性有毒气体，写出该反应的离子方程式[Fe（CN）6]4-+12H++6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++6NH4++6CO↑．
（3）乙与某些气体混合物共热可制取甲，下列气体混合物不符合要求的是BC．
A．CO、CO2、H2      B．O2、CO2      C．CO2、H2O     D． H2、CO
（4）甲也可由某单质与甲烷高温下生成，写出该反应的化学方程式3Fe+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3C+2H2．
（5）在工业上可将含氰废水经蒸汽加热，使HCN气体逸出，用碳酸钾溶液在填充铁粉的塔内循环吸收，即生成亚铁氰化钾，同时还产生两种常见气体，写出该反应的化学方程式6HCN+2K2CO3+Fe=K4[Fe（CN）6]+2CO2+H2+2H2O．
（6）请设计实验方案检验食盐中是否添加了K4[Fe（CN）6]用铁粉、稀硫酸、双氧水制备硫酸铁溶液，将硫酸铁溶液滴入食盐水中，产生蓝色沉淀，证明含有K4Fe（CN）6，否则没有．
备选试剂：铁粉、稀硫酸、CuSO4溶液、双氧水．（已知：K4Fe（CN）6与Fe3+会产生蓝色沉淀）
6．对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}OH}$E
已知：①HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-、加热}{→}$CH2=CHCHO+H2O．
（1）从B→D的反应类型氧化反应，化合物D的含氧官能团名称羧基．
（2）化合物D→E反应的化学方程式．
（3）下列四个化合物，与化合物D互为同分异构体的是AC
A．   B．
C．    D
（4）化合物B的结构简式
（5）以甲醇和乙醇为原料，设计合成聚丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH．
16．有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

已知：
$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
（1）A属于烯烃，其结构简式是CH2=CHCH3．
（2）A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应．
（3）写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称1，3，5-三甲苯写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件Br2/光照和Br2/Fe
（4）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F．
①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是．
②向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小．G物质中含氧官能团名称为羟基和羧基．
（5）D在一定条件下制取PET的化学方程式是．
3．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）
A．原电池的总反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子
C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑
D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯
20．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶电动搅拌器ⅢCCl4尾气处理冰水液体石蜡鼓泡瓶干燥的CO2

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①图I中滴加液体的仪器名称是分液漏斗，液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率），发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是b（填写选项序号）．
a．常压加热烘干b．减压40℃以下烘干c．高压加热烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．溶液变浑浊，则证明固体中含有（NH4）2CO3．
步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的Ba（OH）2溶液．溶液不变浑浊，则证明固体中不含有NH4HCO3．
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.91g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为75.4%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（（NH4）2CO3）=96、Mr（BaCO3）=197]．
1．下列说法正确的是（　　）
A．电负性较大的元素在化合物中只能形成负价，不能形成正价
B．若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性不一定强于Y
C．H元素与F元素的电负性差值达1.9，所以HF属于离子化合物
D．某元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定

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