题目内容

12．常温下，有关 0.1mol/LCH3COONa 溶液（pH＞7），下列说法不正确的是（　　）
A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质
B．加水稀释过程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO-的水解
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大

分析 A．CH3COONa溶液显碱性，可说明为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸；
B．溶液中离子积常数随温度变化；
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，加入氢氧化钠抑制水解；
D．水解的盐促进水的电离，氢氧化钠是强碱溶液抑制水的电离．

解答 解：A.0.1mol/LCH3COONa 溶液pH＞7，溶液显碱性说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸，故A正确；
B．常温下，有关 0.1mol/LCH3COONa 溶液，加水稀释促进水解，但溶液中离子积常数c（H+）•c（OH-） 的值不变，故B错误；
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入NaOH固体可抑制 CH3COO-的水解，故C正确；
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解促进水的电离，氢氧化钠溶液抑制谁的电离，由水电离出的c（H+） 前者大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的判断、盐类水解原理分析、影响水电离的因素判断等知识点，明确弱电解质的性质和离子积常数随温度变化是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．填写如表
（1）
 微粒符号 质子数 中子数 电子数 质量数
 ① ${\;}_{19}^{40}$K 192119 40
 ②3818Ar 18 201838
 ③3216S2-16 16 18 32
（2）画出下列粒子的结构示意图：S2-  Mg2+．
3．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．1molNa与O2反应得到32g固体产物，钠失去电子数为NA
B．用1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为10-4NA
C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．标准状况下，22.4LCH4中含有的碳原子数为NA
20．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．电极B是负极
B．质子从A极移向B极
C．B极的电极反应式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
D．处理后的废水pH降低
7．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 为短周期元素，其中
XYZ
W
T
Z  元素的原子最外层电子数是其核电荷数的$\frac{3}{4}$．下列说法不正确的是（　　）
A．Y、W、T元素的原子半径及它们气态氢化物的还原性均依次递增
B．Z氢化物的沸点一定比  X氢化物的沸点高
C．X、Y元素形成的常见单质的化学键类型相同
D．根据元素周期律，可以推测存在化学式为T2Z3、X3Y4的两种物质，T元素存在同素异形现象
17．苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下．其中试剂①是丁二酸酐（），试剂③是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合．

回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应Ⅱ还原反应，反应Ⅴ取代反应．
（2）写出C物质的结构简式
（3）设计反应Ⅲ的目的是将羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合
（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式
①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种．
②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应．
③能发生水解反应和银镜反应．
④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气．
（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+H2O
（6）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，设计一条从1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）
（合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
4．CH4和H2O（g）在一定条件下可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料（CO+H2），这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图1：

（1）能量大于E1的分子称作活化分子；甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ/mol；该反应只有在高温（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行．
（2）下列有关甲烷水蒸气重整法制合成气的说法，正确的是ABCE
A．相同条件下，该反应的逆反应更易发生
B．恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例
C．若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂
D．恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动
E．有副反应：H2O+CO?CO2+H2
（3）在恒容密闭容器中充入物质的量之比值为x的CH4和H2O（g）混合气体，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示．在图中作出平衡时H2体积分数φ（H2）与x的变化曲线：当充入CH4和H2O（g）物质的量之比1：2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ（CO）的影响如图3：则压强由大到小的排序是p3＞p2＞p1；当T＜450℃和T≥1000℃时，压强p对φ（CO）几乎无影响的原因是T＜450℃时，几乎不反应，p改变对φ（CO）几乎无影响；T≥1000℃时，φ（CO）已经很大（≈18%），甲烷的平衡转化率已达到90%以上（考虑副反应，甲烷的平衡转化率更大），p改变对φ（CO）影响很小．
（4）在图4左室充入n molCH4和H2O（g）混合气体（物质的量之比为1：1），恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为α，则其平衡常数为Kc=$\frac{27{a}^{4}{n}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}{V}^{2}}$或Kp=$\frac{27{a}^{4}{p}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}}$（用含n、α、V或p的代数式表示）．
1．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，以达到净化的目的．
③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2═2Zn2++2S↓+2H2O．
（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式3Pb+8HNO3═3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中），产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙．
③母液中可循环利用的溶质的化学式是HNO3（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为Zn或锌．
（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．
2．如图是利用N2H4-KOH-O2为电源点解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示：
电源负极反应式为NH4++H2O-5e-=NO+6H+，为使电解产物全部转化为NH4NO3，正极每消耗1molO2，应通入物质A（NH3）0.8mol．（用分数表示）

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