下列有关说法不正确的是( )A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖.使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固.转化为坚硬的生石膏.可用它制作石膏绷带C．蚕丝.过氧化氢酶.核酸充分水解后均可得到α氨基酸D．氢键在形成蛋白质二� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
	B．	熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带
	C．	蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α氨基酸
	D．	氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

分析 A．依据2014年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答，2014年诺贝尔化学奖近日揭晓，获奖者为埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和斯特凡•黑尔，他们的获奖理由是在超分辨率荧光显微技术领域取得的成就，他们巧妙地绕过了经典光学的“束缚”，开创性的使光学显微镜能够窥探纳米世界；
B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏．利用石膏的这一性质，人们常利用各种模型和医疗上用的；
C．核酸水解后得到许多核苷酸；
D．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用．

解答解：A.2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故A正确；
B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏．利用石膏的这一性质，人们常利用各种模型和医疗上用的，故B正确；
C．核酸水解后得到许多核苷酸，得不到氨基酸，故C错误；
D．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用，故D正确．
故选C．

点评本题为综合题，考查了化学史、石膏性质应用、氨基酸的性质及氢键的作用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

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	A．	b＜2		B．	X只能位于第三周期
	C．	a+n-b+m=10或16		D．	Y不可能位于第二周期

15．短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，X^m+与Zⁿ⁺具有相同的电子层结构．下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z三种元素位于元素周期表中的同一周期
	B．	X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小
	C．	X、Y、Z三种元素的原子序数大小为Y＞Z＞X
	D．	若m＞n．则X^m+的半径大于Zⁿ⁺的半径

12．下列有关 Na₂SO₃溶液的叙述不正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K⁺、CO₃^2-、Br^-、ClO^-能大量共存
	B．	不能用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液检验该溶液是否变质
	C．	将此溶液与稀硫酸产生的少量气体通入足量的NaAlO₂溶液中制Al（OH）₃：2AlO₂^-+SO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+SO₃^2-
	D．	能使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

19．为防止食盐结块，通常可在食盐中添加K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）作为抗结剂．亚铁氰化钾易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe（CN）₆]^4-，在高于400℃时，K₄[Fe（CN）₆]会发生分解，产生剧毒的KCN、C、N₂和灰白色固体化合物甲．将18g甲在足量氧气中灼烧，得到红棕色固体乙和2.24L（已折算成标准状况）CO₂．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式Fe₃C．
（2）亚铁氰化钾与稀硫酸共热会发生非氧化还原反应，并产生一种常见的含氧还原性有毒气体，写出该反应的离子方程式[Fe（CN）₆]^4-+12H⁺+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe²⁺+6NH₄⁺+6CO↑．
（3）乙与某些气体混合物共热可制取甲，下列气体混合物不符合要求的是BC．
A．CO、CO₂、H₂ B．O₂、CO₂ C．CO₂、H₂O D． H₂、CO
（4）甲也可由某单质与甲烷高温下生成，写出该反应的化学方程式3Fe+CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃C+2H₂．
（5）在工业上可将含氰废水经蒸汽加热，使HCN气体逸出，用碳酸钾溶液在填充铁粉的塔内循环吸收，即生成亚铁氰化钾，同时还产生两种常见气体，写出该反应的化学方程式6HCN+2K₂CO₃+Fe=K₄[Fe（CN）₆]+2CO₂+H₂+2H₂O．
（6）请设计实验方案检验食盐中是否添加了K₄[Fe（CN）₆]用铁粉、稀硫酸、双氧水制备硫酸铁溶液，将硫酸铁溶液滴入食盐水中，产生蓝色沉淀，证明含有K₄Fe（CN）₆，否则没有．
备选试剂：铁粉、稀硫酸、CuSO₄溶液、双氧水．（已知：K₄Fe（CN）₆与Fe³⁺会产生蓝色沉淀）

9．请回答：
（1）铵根离子（NH₄⁺）的结构式．
（2）在以 CaSO₄为原料生产H₂SO₄的过程中，若直接分解 CaSO₄制取SO₂，反应温度约需1200℃，而将CaSO₄与SiO₂混合加热制取SO₂的化学反应方程式：2CaSO₄+2SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSiO₃+2SO₂↑+O₂↑．
（3）在 AgI 沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：2AgI+S^2-?Ag₂S+2I^-．
（4）配平氧化还原的离子方程式：4MnO₄^-+5CH₃CH₂OH+12H⁺=4Mn²⁺+5CH₃COOH+11H₂O．

16．有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

已知：

$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$

（1）A属于烯烃，其结构简式是CH₂=CHCH₃．
（2）A与苯在AlCl₃催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应．
（3）写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称1，3，5-三甲苯写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件Br₂/光照和Br₂/Fe
（4）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F．
①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是

．
②向少量F溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小．G物质中含氧官能团名称为羟基和羧基．
（5）D在一定条件下制取PET的化学方程式是

．

13．某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe²⁺能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]²⁺：Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺）
①液面上方红棕色气体是NO₂
②经检验黄色溶液中有Fe³⁺．检验Fe³⁺的操作是取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe³⁺
③最初溶液中生成[Fe（NO）]²⁺使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是在稀硝酸中Fe²⁺被NO₃^-氧化为Fe³⁺，使c（Fe²⁺）降低，Fe²⁺+NO?〔Fe（NO）]²⁺的平衡向左移动，当Fe²⁺被完全氧化为Fe³⁺时，溶液由深棕色变为黄色
（3）甲同学继续用所得溶液进行实验．

操作	步骤及现象
	i：往溶液中缓慢通入SO₂，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化 ii：继续通入足量的SO₂，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色

①步骤i溶液中反应的离子方程式是2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺
②甲认为由步骤i的现象得出SO₂与NO₃^-发生了反应，没有与Fe³⁺发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：正确，溶液上方产生红棕色的气体，说明NO₃^-被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe²⁺没有被氧化为Fe³⁺
③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
④该实验得出的结论是SO₂的还原性比Fe²⁺的强．

14．某有机物分子式为C₅H₁₀O₂，既能氢氧化钠溶液又能发生银镜反应的链状同分异构体有几种（　　）

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