Question

7．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 为短周期元素，其中

X	Y	Z
	W
	T

Z  元素的原子最外层电子数是其核电荷数的$\frac{3}{4}$．下列说法不正确的是（　　）

• A． Y、W、T元素的原子半径及它们气态氢化物的还原性均依次递增
• B． Z氢化物的沸点一定比  X氢化物的沸点高
• C． X、Y元素形成的常见单质的化学键类型相同
• D． 根据元素周期律，可以推测存在化学式为T₂Z₃、X₃Y₄的两种物质，T元素存在同素异形现象

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，则Z在第二周期，Z元素的原子最外层电子数是其核电荷数的$\frac{3}{4}$，设最外层电子数为x，则核电荷数为2+x，则$\frac{x}{2+x}$=$\frac{3}{4}$，解得x=6，所以Z是O，根据元素周期表位置关系，推出X是C，Y是N，W是P，T是As．

解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，则Z在第二周期，Z元素的原子最外层电子数是其核电荷数的$\frac{3}{4}$，设最外层电子数为x，则核电荷数为2+x，则$\frac{x}{2+x}$=$\frac{3}{4}$，解得x=6，所以Z是O，根据元素周期表位置关系，推出X是C，Y是N，W是P，T是As，
A．Y、W、T位于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性依次增强，故A正确；
B．Z的氢化物是水，水分子间存在氢键，使水的沸点较高，常温下是液体，但是X的氢化物是碳的氢化物，碳的氢化物有气态烃、液态烃、固态烃，则Z氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，故B错误；
C．X、Y元素是非金属元素，形成的常见单质中是以共价键的方式达到稳定结构，故C正确；
D．X是C位于第ⅣA族，最高化合价是+4，Y位于第ⅤA族，最低负价是-3价，则可以推测存在化学式X₃Y₄，T是As位于第ⅤA族，常见化合价有+3、+5，Z位于第ⅥA族，最低负价是-2价，故存在T₂Z₃，即As₂O₃是存在的；W为P，红磷与白磷是同素异形体，W、T处同一周期，推测T元素也存在同素异形现象，故D正确；
故选：B．

点评 本题主要考查了常见元素化合知识及原子结构、元素周期律等知识，解题的关键是利用数学计算推出Z，比较沸点时既要注意氢键对沸点的影响，还要看清是不是气态氢化物．