2．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）B的官能团的名称羟基．
（2）B转化为C的化学方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$+2H2O．
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．
（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为HOCH2CH2（OH）CHO
（5）写出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂可任选）．
1．请回答：
（1）次氯酸的结构式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
（3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-═Al（OH）3↓+3CO2↑；．
20．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．电极B是负极
B．质子从A极移向B极
C．B极的电极反应式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
D．处理后的废水pH降低
19．为防止食盐结块，通常可在食盐中添加K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）作为抗结剂．亚铁氰化钾易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4-，在高于400℃时，K4[Fe（CN）6]会发生分解，产生剧毒的KCN、C、N2和灰白色固体化合物甲．将18g甲在足量氧气中灼烧，得到红棕色固体乙和2.24L（已折算成标准状况）CO2．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式Fe3C．
（2）亚铁氰化钾与稀硫酸共热会发生非氧化还原反应，并产生一种常见的含氧还原性有毒气体，写出该反应的离子方程式[Fe（CN）6]4-+12H++6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++6NH4++6CO↑．
（3）乙与某些气体混合物共热可制取甲，下列气体混合物不符合要求的是BC．
A．CO、CO2、H2      B．O2、CO2      C．CO2、H2O     D． H2、CO
（4）甲也可由某单质与甲烷高温下生成，写出该反应的化学方程式3Fe+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3C+2H2．
（5）在工业上可将含氰废水经蒸汽加热，使HCN气体逸出，用碳酸钾溶液在填充铁粉的塔内循环吸收，即生成亚铁氰化钾，同时还产生两种常见气体，写出该反应的化学方程式6HCN+2K2CO3+Fe=K4[Fe（CN）6]+2CO2+H2+2H2O．
（6）请设计实验方案检验食盐中是否添加了K4[Fe（CN）6]用铁粉、稀硫酸、双氧水制备硫酸铁溶液，将硫酸铁溶液滴入食盐水中，产生蓝色沉淀，证明含有K4Fe（CN）6，否则没有．
备选试剂：铁粉、稀硫酸、CuSO4溶液、双氧水．（已知：K4Fe（CN）6与Fe3+会产生蓝色沉淀）
18．请回答：
（1）不能用石英坩埚加热熔融碳酸钠晶体，用化学方程式表示其原因Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀和无色气体产生，写出反应的离子方程式2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑．
（3）完成以下反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑
17．乙烯和丙烯是重要的化工基础原料，由乙烯和丙烯合成E和F的路线如下：

已知：RX $\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
请回答下列问题：
（1）B中官能团的电子式为；丙烯→A的反应类型为取代反应．
（2）写出B→C的化学方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）写出F的结构简式．
（4）以丙烯为原料可合成甘油，请设计合理的合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．
16．次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂，请回答下列问题：
（1）写出NaClO的电子式．
（2）已知HClO的电离能力介于H2CO3一级与二级电离之间，写出NaClO溶液中通入少量CO2过程中发生的离子反应方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
（3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反应离子方程式：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO．
15．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．

已知：RCl+NaOH（aq）$\stackrel{△}{→}$ROH+NaCl
（1）D中所含官能团名称羧基、羰基．E→G的反应类型为缩聚反应．
（2）聚合物F的结构简式．聚合物G的结构简式_
（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．
（4）B转化为C的化学反应方程式是．
（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是ACD．
A．B．C．D．HOCH2CH2COOH．
14．回答下列问题
（1）写出肼（N2H4）的结构式．
（2）在加热条件下，肼能和氧化铜反应，写出其化学反应方程式：N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu+2H2O．
（3）氯化银能够溶解在稀的氨水中，写出该反应的离子反应方程式：AgCl+2NH3•H2O→[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
（4）配平下面的离子反应方程式：
2Fe3++1SO2+2H2O----2Fe2++1SO42-+4H+．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．100mL 18.4mo1•L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
C．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA
 0  156225  156233  156239  156243  156249  156251  156255  156261  156263  156269  156275  156279  156281  156285  156291  156293  156299  156303  156305  156309  156311  156315  156317  156319  156320  156321  156323  156324  156325  156327  156329  156333  156335  156339  156341  156345  156351  156353  156359  156363  156365  156369  156375  156381  156383  156389  156393  156395  156401  156405  156411  156419  203614 

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