题目内容
20．
含乙酸钠和对氯酚（
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 电极B是负极 | |
| B． | 质子从A极移向B极 | |
| C． | B极的电极反应式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+ | |
| D． | 处理后的废水pH降低 |
分析 原电池工作时，阳离子向正极移动，则A是正极，正极上发生得电子的还原反应：
+2e-+H+═
-OH+Cl-，B为负极，反应：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答该题．
解答 解：A．由氢离子的定向移动可知A为正极，B为负极，故A正确；
B．由示意图可知质子从B极移向A极，故B错误；
C．B为负极，发生氧化反应，电极方程式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，故C错误；
D．由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+，则处理后的废水pH降低，故D正确．
故选BC．
点评 本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．
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11．
1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．
装置B中发生的反应为C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
产物和部分反应物的相关数据如下：
合成反应：
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列问题：
（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
（3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．
1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．装置B中发生的反应为C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
产物和部分反应物的相关数据如下：
| 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 1，2二溴乙烷 | 131.4 | 2.18 | 微溶 |
| 溴 | 58.8 | 3.12 | 微溶 |
| 乙醇 | 78.5 | 0.79 | 溶 |
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列问题：
（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
（3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．
8．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2 且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（ ）
| A． | 分子式为C5H10 的烯烃 | B． | 分子式为C4H8O2的酯 | ||
| C． | 甲苯（  ）的一氯代物 | D． | 立体烷 （ ）的二氯代物 |
．聚合物G的结构简式
_
．
．
B．
C．
D．HOCH2CH2COOH．
5．如表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法中不正确的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | W | A |
| T | B |
| A． | Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
| B． | X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反 | |
| C． | 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性 |
12．常温下，有关 0.1mol/LCH3COONa 溶液（pH＞7），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质 | |
| B． | 加水稀释过程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大 | |
| C． | 加入NaOH固体可抑制 CHCOO-的水解 | |
| D． | 同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大 |
9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）．
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）．
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．
10．某温度下反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol•L-1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大 | |
| B． | 题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆） | |
| C． | 经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L•min） | |
| D． | 平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大 |