题目内容

1．请回答：
（1）次氯酸的结构式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
（3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-═Al（OH）3↓+3CO2↑；．

分析 （1）次氯酸是共价化合物，氧原子和氢原子、氯原子分别形成一个共价键；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；
（3）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀；
（4）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，Al3+与HCO3-发生双水解，生成Al（OH）3．

解答 解：（1）次氯酸是共价化合物，氧原子和氢原子、氯原子分别形成一个共价键，结构式为：H-O-Cl，
故答案为：H-O-Cl；
（2）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；
（3）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
（4）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，进而发生Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，生成Al（OH）3，
故答案为：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法、结构式的书写和离子方程式的书写，题目较简单．注意基础的掌握．

练习册系列答案
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14．下列有关物质分离或提纯的方法错误的选项是（　　）

选项物质杂质主要操作方法
A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤
B氯化钠氯化铵加热
C正丁醇，沸点117.7℃乙醚，沸点34.5℃蒸馏
D乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液
A．AB．BC．CD．D
12．根据工业上合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，判断下列错误的是（　　）
 A B C D
   
 根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5% 表示从通入原料开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图向绝热恒容器中通入N2和H2，△t1=△t2时，N2的转化率：a-b段大于b-c段  图中T2＜T1
A．AB．BC．CD．D
9．氯苯是重要的有机化工原料．实验室制备氯苯的反应原理、实验装置如图所示（加热装置已略去）：
可能用到的有关数据如下：+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
  沸点（℃） 密度（g•mL-1） 溶解性
 苯 80.1 0.88 难溶于水
 氯苯 132.2 1.10 难溶于水，易溶于有机溶剂
 对二氯苯 173.4 1.46 难溶于水，易溶于有机溶剂
 邻二氯苯 180.4 1.30 难溶于水，易溶于有机溶剂
在装置A中利用浓盐酸和KMnO4反应缓慢制备氯气，把氯气干燥后通入装有39mL苯的反应器C中（内有铁屑作催化剂），维持反应温度在40～60℃，回流40分钟．温度过高会产生过多的邻二氯苯和对二氯苯．反应结束后，冷却至室温．将C中的液体倒入分液漏斗中，分别用NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到22g纯净的氯苯．
回答下列问题：
（1）A装置中制备氯气的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O．
（2）B装置中盛放的药品为CaCl2或P2O5，C装置中采用的加热方法最好为40℃-60℃的水浴加热．
（3）已知浓盐酸和苯都具有较强的挥发性．采用如图所示装置加入液体的优点是防止液体挥发，能够平衡压强，使液体顺利流下．
（4）用氢氧化钠溶液洗涤可以除去杂质的化学式为HCl、Cl2、FeCl3，检验产品洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不出现沉淀，则证明已经洗干净．
（5）该实验存在一定缺陷，改进措施为将冷凝管上端逸出的HCl、Cl2通入NaOH溶液中，防止污染空气．
（6）该实验所得氯苯的产率为44.4%（保留小数点后一位）．
16．次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂，请回答下列问题：
（1）写出NaClO的电子式．
（2）已知HClO的电离能力介于H2CO3一级与二级电离之间，写出NaClO溶液中通入少量CO2过程中发生的离子反应方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
（3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反应离子方程式：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO．
6．对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}OH}$E
已知：①HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-、加热}{→}$CH2=CHCHO+H2O．
（1）从B→D的反应类型氧化反应，化合物D的含氧官能团名称羧基．
（2）化合物D→E反应的化学方程式．
（3）下列四个化合物，与化合物D互为同分异构体的是AC
A．   B．
C．    D
（4）化合物B的结构简式
（5）以甲醇和乙醇为原料，设计合成聚丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH．
13．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3•H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl．在不同条件下得到不同产物的是（　　）
A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦
10．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应
①写出A与X反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②A的分子结构模型为三角锥形．
③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H2O反应的热化学方程式3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1＜V2（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．
①E的电子式为；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．现将该沉淀放入0，1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不变，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10-8mol/L．
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
A．1.0LpH=12的CH3COONa溶液中OH-一定为0.01NA
B．常温下，20g2H2O含有的电子数为10NA
C．mgNa2O2与水反应产生1molO2时转移电子数为2NA
D．标准状况下，22.4LN2和CO的混合物中含用电子对数目为2NA

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