Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 将1molCl₂通入到水中，则N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A
• B． 100mL 18.4mo1•L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A
• C． 标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3N_A
• D． 用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu₂（OH）₂CO₃固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.3N_A

Answer 1

分析 A．氯水中氯元素以HClO、Cl^-、ClO^-、Cl₂形式存在；
B．铜与稀硫酸不发生反应，所以随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.92mol；
C．标准状况下三氯甲烷不是气体；
D．碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.05mol 碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]相当于加入0.1molCuO、0.05molH₂O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

解答 解：A．氯水中氯元素以HClO、Cl^-、ClO^-、Cl₂形式存在，N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂）=2N_A，故A错误；
B.100mL 18.4mo1•L^-1硫酸中含有硫酸的物质的量为1.84mol，与铜的反应中，消耗1.84mol硫酸会生成0.92mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.92mol，生成SO₂的分子数小于0.92N_A，故B错误；
C．标准状况下三氯甲烷不是气体，2.24 L三氯甲烷物质的量不是0.1mol，故C错误；
D．碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.05mol碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]相当于加入0.1molCuO、0.05molH₂O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.1mol、n（H₂）=0.05mol，则转移电子的物质的量=0.1mol×2+0.05mol×2=0.3mol，转移电子的数目为0.3N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，明确物质的结构、可逆反应、气体摩尔体积应用条件、氧化还原反应规律、电解池工作原理是解题关键，题目难度中等．