5．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．T℃时.pH=6的纯水中.含1×10-6NA个OH-B．标准状况下.1 L pH=13的氢氧化钡溶液中n(OH-)为0.1NAC．室温下.14——青夏教育精英家教网——

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	T℃时，pH=6的纯水中，含1×10^-6N_A个OH^-
	B．	标准状况下，1 L pH=13的氢氧化钡溶液中n（OH^-）为0.1N_A
	C．	室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0N_A
	D．	0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO₂的体积约为22.4 L

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英
	B．	以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇
	C．	二氧化硫有漂白性，可以使蓝色石蕊试纸褪色
	D．	漂白精、臭氧和活性炭都能用于游泳池的消毒

3．芳樟醇（

）是一种名贵的香料，又是合成V_E、V_A、紫罗兰酮、胡萝卜素等的中间体．合成芳樟醇的一种方法如下：

（1）B的结构简式为

，C分子中的官能团名称为羰基、碳碳双键，已知反应I和反应Ⅱ的原子利用率100%，则A的结构简式为HC≡CH．
（2）反应Ⅲ的试剂和条件为H₂，Lindlar催化剂并加热．
（3）反应I还可得到分子式为的C₈H₁₄O₂副产物，其核磁共振氢谱有两个吸收峰，则生成此副产物的化学方程式为

．
（4）D在催化剂作用下异构化为柠檬醛

，写出柠檬醛的另一种同分异构体的结构简式（不改变分子中原子的连接方式）

；芳樟醇在H⁺作用下也可异构化为香叶醇（

）．下列有关柠檬醛的下列说法正确的是BCD
A．与银氨溶液反应并酸化可得到柠檬酸（分子式为C₆H₈O₇）
B．香叶醇和柠檬醛在一定条件下可以互相转化
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
D．一定条件下能与乙炔发生加成反应
E．分子中所有碳原子共平面．

2．四种短周期元素X、Y、Z、W，Z与W为同主族元素，Z^2-和Y⁺的电子层结构完全相同，已知核反应²X+³X=⁴₂He+¹₀n（¹₀n为中子），且X或Y与Z或W均能形成原子数目之比为1：1和2：1的二元化合物．则下列有关说法错误的是（　　）

	A．	熔沸点：YX＞W单质＞WZ₂；离子半径：Z^2-＞Y⁺＞X³⁺
	B．	YXWZ₃中既有离子键又有共价键，其溶液存在多种平衡，溶液呈酸性
	C．	Y与W形成原子数目之比为1：1化合物的电子式表示形式为
	D．	X₂WZ₄在水中能电离：X₂WZ₄=2X⁺+WZ₄^2-，所以X₂WZ₄为离子化合物

1．分子式为C₁₀H₂₀O₂的酯水解生成A和B，已知A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C，则该酯的同分异构体数目为（　　）

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	在H⁺的作用下，溶液中黄色的CrO₄^2-能被氧化为橙红色的Cr₂O₇^2-
	B．	7.8 gNa₂O₂完全反应一定转移了0.1mol电子
	C．	只用溴水可鉴别出苯、四氯化碳、乙醇、乙醛、环己烯五种无色液体
	D．	常温下，NH₄Cl和NH₃•H₂O混合的溶液pH一定大于7

19．下列由实验操作和实验现象能得出实验结论或推论的是（　　）

	实验操作	实验现象	结论或推论
A	溴水中加入甲苯，振荡	水层几乎呈无色	甲苯与溴发生了反应
B	一小粒金属钠投入无水乙醇中	最后钠浮在液面上	密度：乙醇大于钠
C	Fe（SCN）₃溶液中滴入足量NaOH溶液	澄清后得到无色溶液	Fe（OH）₃悬浊液中滴加KSCN溶液后不显红色
D	在含Mn²⁺的草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色较快	反应过程中，Mn²⁺一定氧化了草酸

18．2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO₂高效清洁地转化为液体燃料HCOOH．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	将CO₂转化为燃料可减少CO₂温室气体的排放
	B．	CO₂转化为HCOOH过程是CO₂被还原的过程
	C．	新型电催化材料降低了CO₂催化还原的活化能
	D．	新型电催化材料提高了CO₂还原为HCOOH的平衡常数

17．苯氧布洛芬钙是解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍．如图是以苯乙酮为原料合成苯氧布洛芬钙的路线．

②R-CN $→_{②H_{3}O+}^{①NaOH/△}$ R-COOH
（1）原料

的化学式为C₈H₈O，该有机物核磁共振氢谱有4种吸收峰，该分子共平面的碳原子至少有7个．
（2）有机物A、E的结构简式分别为

．
（3）反应③、④的反应类型分别是加成反应、取代反应．
（4）写出F与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式

．
（5）下列说法正确的是BD．
A．A能与新制的Cu（OH）₂溶液反应生成砖红色沉淀
B．1mol B完全燃烧消耗16mol O₂
C．C能发生消去、取代、氧化、加聚反应
D．F能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂气体
（6）满足下列要求的F的同分异构体有18种，写出其中一种的结构简式

．
①O原子连接两个苯环，其中一个苯环上还有1个支链；　②能发生水解．

16．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）化合物 LiNH₂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：
Li₂NH （s）+H₂（g）=LiNH₂ （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1
Li₃N （s）+H₂（g）=Li₂NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol^-1
①LiNH₂的电子式

．
②写出Li₃N固体与氢气反应转化为LiNH₂的热化学方程式Li₃N （s）+2H₂（g）=LiNH₂ （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol^-1．
（2）乙苯催化生产苯乙烯可得到H₂副产物，反应如下：

CH₂CH₃（g）?催化剂

CH=CH₂（g）+H₂（g）
在实际生产时，反应在常压（101KPa）下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气．图1是不同温度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情况下，乙苯平衡转化率的变化曲线．

①用平衡分压代替平衡浓度，列出540℃下该反应的平衡常数计算式K=$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$．（分压=总压×物质的量分数）
②图中A、B两点对应的平衡常数大小：K_A＜K_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
③投料比（M₁、M₂、M₃）的大小顺序为M₁＞M₂＞M₃．判断理由为恒压条件下，水蒸气含量越高，分压越小，平衡朝体积增大方向移动．
④随着反应的进行，催化剂上出现少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是C+H₂O 高温?CO+H₂（用化学方程式表示）．
（3）电解碱性尿素[CO（NH₂）₂]溶液可以制得氢气，装置如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

0 156209 156217 156223 156227 156233 156235 156239 156245 156247 156253 156259 156263 156265 156269 156275 156277 156283 156287 156289 156293 156295 156299 156301 156303 156304 156305 156307 156308 156309 156311 156313 156317 156319 156323 156325 156329 156335 156337 156343 156347 156349 156353 156359 156365 156367 156373 156377 156379 156385 156389 156395 156403 203614