Question

2．四种短周期元素X、Y、Z、W，Z与W为同主族元素，Z^2-和Y⁺的电子层结构完全相同，已知核反应²X+³X=⁴₂He+¹₀n（¹₀n为中子），且X或Y与Z或W均能形成原子数目之比为1：1和2：1的二元化合物．则下列有关说法错误的是（　　）

• A． 熔沸点：YX＞W单质＞WZ₂；离子半径：Z^2-＞Y⁺＞X³⁺
• B． YXWZ₃中既有离子键又有共价键，其溶液存在多种平衡，溶液呈酸性
• C． Y与W形成原子数目之比为1：1化合物的电子式表示形式为
• D． X₂WZ₄在水中能电离：X₂WZ₄=2X⁺+WZ₄^2-，所以X₂WZ₄为离子化合物

Answer 1

分析 根据题意推出具体元素分别为：X-H，Y-Na，Z-O，W-S；H或Na分别与O或S可以形成H₂O₂、H₂S₂、Na₂O₂、Na₂S₂、H₂O、H₂S、Na₂O、Na₂S等二元化合物．核聚变反应方程式²H+³H=⁴₂He+¹₀n．
A．根据NaH为离子晶体，S单质和SO₂为分子晶体，则NaH熔沸点最高，常温下S单质为固态，比较熔沸点，根据电子层数越多，离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，比较离子半径；
B．YXWZ₃中既有离子键又有共价键，在溶液中HSO₃^-既电离有水解，但电离大于水解；
C．Na₂S₂的电子式与过氧化钠类似；
D．H₂SO₄在水中可电离为离子，但属于共价化合物．

解答 解：根据题意推出具体元素分别为：X-H，Y-Na，Z-O，W-S；H或Na分别与O或S可以形成H₂O₂、H₂S₂、Na₂O₂、Na₂S₂、H₂O、H₂S、Na₂O、Na₂S等二元化合物．核聚变反应方程式²H+³H=⁴₂He+¹₀n．
A．根据NaH为离子晶体，S单质和SO₂为分子晶体，则NaH熔沸点最高，常温下S单质为固态，SO₂为气态，故熔沸点：NaH＞S单质＞SO₂；根据电子层数越多，离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：O^2-＞Na⁺＞T⁺（³H⁺），故A正确；
B．YXWZ₃中既有离子键又有共价键，在溶液中HSO₃^-既电离有水解，但电离大于水解，溶液呈酸性，故B正确；
C．Na₂S₂的电子式为，故C正确；
D．H₂SO₄在水中可电离为离子，但属于共价化合物，故D错误．
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握，题目难度不大．