题目内容

1．分子式为C10H20O2的酯水解生成A和B，已知A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C，则该酯的同分异构体数目为（　　）
A．8B．12C．16D．32

分析 分子式为C10H20O2的酯水解生成A和B，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，已知A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C，说明A和B的碳原子数相同，与羟基所连碳上有2个氢原子，即A为：C4H9CH2OH，B为C4H9COOH，分析烃基即可解答该题．

解答 解：分子式为C10H20O2的酯水解生成A和B，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，已知A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C，说明A和B的碳原子数相同，与羟基所连碳上有2个氢原子，即A为：C4H9CH2OH，B为C4H9COOH，烃基C4H9-有4种结构：C-C-C-C-，，，所以酯可能的结构有4×4=16，由于B酸不是C酸，所以要扣除4种，符合题意的酯有12种，
故选：B．

点评 本题考查有机物的推断，本题的关键是根据A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C得出：A和B的碳原子数相同，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（　　）
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7-的数目小于0.1NA
②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA
③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA
⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备氯异氰尿酸（结构如图），若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O．
A．2B．3C．4D．5
12．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A 元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想材料，B 元素原子最外层电子数是电子层数的3 倍；C 元素原子为它所在周期中原子半径最大的主族元素；D 元素是地壳中含量最丰富的金属元素．下列叙述正确的是（　　）
A．B、C、D 形成的简单离子半径依次增大
B．B、C 形成的化合物只含有离子键
C．A、C、D 形成的化合物CDA4，属于离子化合物，有较强的还原性
D．A、B、C 形成的化合物与B、C、D 形成的化合物可以发生化学反应
9．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：
RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；   
RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基，从A→B的反应类型是氧化反应．
（2）B+D→F的化学方程式．
（3）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应            B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色      D．能发生银镜反应
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．CH2OCH2CH2CHO
B．=CHCH2CH2CHCHO
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．COOCH2CH2CH3
（5）设计从    到D的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH


→
16．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）化合物 LiNH2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：
Li2NH （s）+H2（g）=LiNH2 （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1
Li3N （s）+H2（g）=Li2NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1
①LiNH2的电子式．
②写出Li3N固体与氢气反应转化为LiNH2的热化学方程式Li3N （s）+2H2（g）=LiNH2 （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol-1．
（2）乙苯催化生产苯乙烯可得到H2副产物，反应如下：
CH2CH3（g）?催化剂CH=CH2（g）+H2（g）
在实际生产时，反应在常压（101KPa）下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气．图1是不同温度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情况下，乙苯平衡转化率的变化曲线．

①用平衡分压代替平衡浓度，列出540℃下该反应的平衡常数计算式K=$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$．（分压=总压×物质的量分数）
②图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA＜KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
③投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为M1＞M2＞M3．判断理由为恒压条件下，水蒸气含量越高，分压越小，平衡朝体积增大方向移动．
④随着反应的进行，催化剂上出现少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是C+H2O 高温?CO+H2（用化学方程式表示）．
（3）电解碱性尿素[CO（NH2）2]溶液可以制得氢气，装置如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
6．制乙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，某研究小组用下列装置检验这四种气体，仪器连接顺序正确的是（　　）
A．h-g-m-n-a-b-f-e-c-dB．g-h-m-n-a-b-e-f-c-d
C．h-g-c-d-m-n-f-e-a-bD．h-g-m-n-c-d-e-f-a-b
13．下列说法不正确的是（　　）
A．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
B．正戊烷的沸点高于丙烷
C．1 mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 mol
D．分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种
10．在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1
11．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
B．NaCl$\stackrel{通电}{→}$Na$\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti
C．MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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