Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． T℃时，pH=6的纯水中，含1×10^-6N_A个OH^-
• B． 标准状况下，1 L pH=13的氢氧化钡溶液中n（OH^-）为0.1N_A
• C． 室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0N_A
• D． 0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO₂的体积约为22.4 L

Answer 1

分析 A．水的体积不知不能计算氢氧根离子数；
B．、依据PH=13，离子积常数不是常温下的10^-14，依据水的电离平衡分析应小于常温下离子积常数；
C．乙烯和丁烯最简式相同为CH₂，计算14.0gCH₂中含有的C-H数；
D．温度压强不知不能计算气体体积；

解答 解：A．pH=6的纯水中只能知道氢氧根离子浓度为10^-8mol/L，体积不知不能计算氢氧根离子数，故A错误；
B．依据PH计算氢氧根离子浓度=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，离子积常数不是常温下的10^-14，故B错误；
C．乙烯和丁烯最简式相同为CH₂，计算14.0gCH₂中含有的C-H数=$\frac{14g}{14g/mol}$×2×N_A=2.0N_A，故C正确；
D．标准状况下0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO₂的体积约为22.4 L，温度压强不知不能计算气体体积，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是离子浓度、离子积常数、化学键数目、气体摩尔体积条件应用等知识点，题目难度中等．