5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点 | |
| B． | 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W | |
| C． | X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同 | |
| D． | 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小．从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响 | |
| B． | 容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗 | |
| C． | 油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层 | |
| D． | 只用 NaHCO3 溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液 |
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛 | |
| B． | 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 | |
| C． | 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 | |
| D． | 生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单 |
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．
：反应①：
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20．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料．
请按要求回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为
；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：酸性强弱；HClO4＞H3PO4，或稳定性：HCl＞PH3．
（2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W与Z形成的化合物电子式为
．
（3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=-511kJ/mol；则Na2Y（s） 转变为Na2Y2（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低温下小于0，可自发进行．
将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反应的化学方程式为2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑．
（5）R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R（OH）2]的值为4.0×l0-12，则R（OH）2饱和溶液中c（OH-）=2.0×l0-4 mol•L-1．
| Y | ||||
| Q | W | X | Z |
（1）Y的原子结构示意图为
；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：酸性强弱；HClO4＞H3PO4，或稳定性：HCl＞PH3．（2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W与Z形成的化合物电子式为
．（3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=-511kJ/mol；则Na2Y（s） 转变为Na2Y2（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低温下小于0，可自发进行．
将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反应的化学方程式为2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑．
（5）R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R（OH）2]的值为4.0×l0-12，则R（OH）2饱和溶液中c（OH-）=2.0×l0-4 mol•L-1．
19．下列实验叙述正确的是（ ）
| A． | 用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 | |
| B． | 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低 | |
| C． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果 | |
| D． | 用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小 |
18．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 食盐可做调味剂、防腐剂 | |
| B． | 硅酸钠可做木材防火剂的原料 | |
| C． | 二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用 | |
| D． | 还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂 |
$\stackrel{催化剂}{→}$
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16．
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂．在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列说法错误的是（ ）
0 156207 156215 156221 156225 156231 156233 156237 156243 156245 156251 156257 156261 156263 156267 156273 156275 156281 156285 156287 156291 156293 156297 156299 156301 156302 156303 156305 156306 156307 156309 156311 156315 156317 156321 156323 156327 156333 156335 156341 156345 156347 156351 156357 156363 156365 156371 156375 156377 156383 156387 156393 156401 203614
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂．在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列说法错误的是（ ）| A． | 亚氯酸钠溶液在碱性条件下较稳定 | |
| B． | 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 | |
| C． | 使用该漂白剂的最佳pH约为4 | |
| D． | 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合（pH=5.1），则混合溶液中有c（HClO2）+c（H+）=c（ClO${\;}_{2}^{-}$）+c（OH-） |