题目内容
5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（ ）| A． | X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点 | |
| B． | 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W | |
| C． | X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同 | |
| D． | 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强 |
分析 X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，故X是碳元素；
Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，且原子序数W＞Y，则Y为O元素、W为S元素，形成2种常见化合物分别为二氧化硫和三氧化硫；
Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则（8+16）÷2=12，即Z为Mg元素，据此判断即可．
解答 解：X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，故X是碳元素；Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，且原子序数W＞Y，则Y为O元素、W为S元素，形成2种常见化合物分别为二氧化硫和三氧化硫；Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则（8+16）÷2=12，即Z为Mg元素，
A．X、Y分别为C、O，水分子间存在氢键，则水的沸点较高，常温下呈液态，但是C的氢化物是烃，有气态烃、液态烃、固态烃，所以X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点，故A正确；
B．电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即原子半径：Mg＞S＞C＞O，故B错误；
C．X2H4与H2W分别为C2H4与H2S，乙烯能够与溴水发生加成反应，硫化氢能够被溴水氧化，褪色原理不相同，故C错误；
D．元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于短周期中金属性Na最强，故NaOH碱性最强，不是氢氧化镁，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，A为易错点，注意氢键对沸点的影响，也要注意C的氢化物和C的气态氢化物的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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5．下列实验操作、现象和结论有错误的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向试管中的无色溶液内滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 不能确定原溶液中是否含有NH4+ |
| B | 加热盛有铜与浓硫酸的试管，发现试管底部出现白色固体，直接向试管中加入适量水 | 白色固体溶解，溶液变蓝色 | 白色固体为无水硫酸铜 |
| C | 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中 | 溶液变黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| D | 向蔗糖中加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 | 变黑，体积膨胀，放出刺激性气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”．下列说法错误的是（ ）
| A． | 鸡屎矾中含有极性共价键 | |
| B． | 铜盐溶液可与铁发生置换反应 | |
| C． | 碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 | |
| D． | 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应 |
20．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料．
请按要求回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为
；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：酸性强弱；HClO4＞H3PO4，或稳定性：HCl＞PH3．
（2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W与Z形成的化合物电子式为
．
（3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=-511kJ/mol；则Na2Y（s） 转变为Na2Y2（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低温下小于0，可自发进行．
将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反应的化学方程式为2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑．
（5）R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R（OH）2]的值为4.0×l0-12，则R（OH）2饱和溶液中c（OH-）=2.0×l0-4 mol•L-1．
| Y | ||||
| Q | W | X | Z |
（1）Y的原子结构示意图为
；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：酸性强弱；HClO4＞H3PO4，或稳定性：HCl＞PH3．（2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W与Z形成的化合物电子式为
．（3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=-511kJ/mol；则Na2Y（s） 转变为Na2Y2（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低温下小于0，可自发进行．
将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反应的化学方程式为2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑．
（5）R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R（OH）2]的值为4.0×l0-12，则R（OH）2饱和溶液中c（OH-）=2.0×l0-4 mol•L-1．
．
的化学式为C8H8O，该有机物核磁共振氢谱有4种吸收峰，该分子共平面的碳原子至少有7个．
、
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．
．
14．下列浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+） | |
| B． | 向1L 1mol/L 的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c （K+）+c （H+）=6c （ClO3-）+2c （ClO-）+c （HClO）+c （OH-） | |
| C． | 0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na+）＞c （CN-）＞c （HCN）＞c （OH-）＞c （H+） | |
| D． | 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L |
15．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 水中加入明矾，可以起到杀菌消毒的作用 | |
| B． | 氧化铝中加入冰晶石，可以起到降低熔点的作用 | |
| C． | 药皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用 | |
| D． | 食品包装袋中放入生石灰，可以起到防止月饼等富脂食品氧化变质的作用 |