下列说法正确的是( )A．探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素的实验中.通过观察产生气体的快慢.来反映试剂反应速率的大小．从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响B．容量瓶.滴定管上都标有使用温度和“0 刻度,使用前水洗后滴定管还需润洗.而容量瓶不需要润洗C．油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小．从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响
	B．	容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗
	C．	油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层
	D．	只用 NaHCO₃ 溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液、NaAlO₂ 溶液

分析 A．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生成S、二氧化硫和水；
B．容量瓶没有“0”刻度；
C．高级脂肪酸钠的密度比水小；
D．根据反应的实验现象不同分析．

解答解：A．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生成S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而SO₂可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，故A错误；
B．容量瓶没有“0”刻度，故B错误；
C．高级脂肪酸钠的密度比水小，故硬质酸钠在上层，水溶液下下层，故C错误；
D．NaHCO₃ 溶液与稀盐酸反应有气泡（二氧化碳）产生，NaHCO₃ 溶液与NaOH溶液反应无明显现象，NaHCO₃ 溶液与AlCl₃溶液发生彻底双水解同时有气体和沉淀产生，NaHCO₃ 溶液与NaAlO₂ 溶液反应有沉淀产生，现象均不同，故可以鉴别，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的制取、基本操作、常用仪器的特征等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作、物质性质及实验评价方面分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	2-甲基-2-丁烯		B．	2，2-二甲基-1，3-丁二烯
	C．	2-甲基-3-戊烯		D．	2-乙基-1-丙烯

15．有机物中，有一些分子式符合通式C_nH_n，如C₂H₂、C₆H₆等．
（1）关于这些有机物的说法中正确的是BD（填编号）．
A．可能互为同系物
B．在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟
C．一定能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同
（2）写出分子式为C₄H₄且为链烃的有机物的结构简式CH₂=CH-C≡CH，它的一氯代物的同分异构体有3种．
（3）写出除苯外分子式为C₆H₆且结构中只有C-C键和C-H键的有机物的结构简式：

．
（4）某有机物分子式为C₈H₈，且属于芳香烃，已知它可使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为

，写出其发生加聚反应的化学方程式：

．

12．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A 元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想材料，B 元素原子最外层电子数是电子层数的3 倍；C 元素原子为它所在周期中原子半径最大的主族元素；D 元素是地壳中含量最丰富的金属元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	B、C、D 形成的简单离子半径依次增大
	B．	B、C 形成的化合物只含有离子键
	C．	A、C、D 形成的化合物CDA₄，属于离子化合物，有较强的还原性
	D．	A、B、C 形成的化合物与B、C、D 形成的化合物可以发生化学反应

19．下列实验叙述正确的是（　　）

	A．	用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
	B．	配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低
	C．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果
	D．	用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小

9．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：
RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；
RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基，从A→B的反应类型是氧化反应．
（2）B+D→F的化学方程式

．
（3）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色 D．能发生银镜反应
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．

CH₂OCH₂CH₂CHO
B．

=CHCH₂CH₂CHCHO
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．

COOCH₂CH₂CH₃
（5）设计从

到D的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

→

16．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）化合物 LiNH₂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：
Li₂NH （s）+H₂（g）=LiNH₂ （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1
Li₃N （s）+H₂（g）=Li₂NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol^-1
①LiNH₂的电子式

．
②写出Li₃N固体与氢气反应转化为LiNH₂的热化学方程式Li₃N （s）+2H₂（g）=LiNH₂ （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol^-1．
（2）乙苯催化生产苯乙烯可得到H₂副产物，反应如下：

CH₂CH₃（g）?催化剂

CH=CH₂（g）+H₂（g）
在实际生产时，反应在常压（101KPa）下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气．图1是不同温度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情况下，乙苯平衡转化率的变化曲线．

①用平衡分压代替平衡浓度，列出540℃下该反应的平衡常数计算式K=$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$．（分压=总压×物质的量分数）
②图中A、B两点对应的平衡常数大小：K_A＜K_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
③投料比（M₁、M₂、M₃）的大小顺序为M₁＞M₂＞M₃．判断理由为恒压条件下，水蒸气含量越高，分压越小，平衡朝体积增大方向移动．
④随着反应的进行，催化剂上出现少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是C+H₂O 高温?CO+H₂（用化学方程式表示）．
（3）电解碱性尿素[CO（NH₂）₂]溶液可以制得氢气，装置如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
	B．	正戊烷的沸点高于丙烷
	C．	1 mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 mol
	D．	分子式为C₄H₈O₂的有机物能与NaOH溶液反应的有6种

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴入酚酞显红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	0.1 mol•L^-1 Fe（NO₃）₂溶液：H⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	0.1 mol•L^-1氨水溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-
	D．	c（H⁺）：c（OH^-）=10¹²mol•L^-1的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

试题分类