20．某元素的原子序数为24.试问:(1)此元素原子的电子总数是24个．(2)它有4个电子层.有7个能级．(3)它的价电子构型是3d54s1.它的价电子数是6．(4)它属于第四周期.是副族 (5)它的——青夏教育精英家教网——

20．某元素的原子序数为24，试问：
（1）此元素原子的电子总数是24个．
（2）它有4个电子层，有7个能级．
（3）它的价电子构型是3d⁵4s¹，它的价电子数是6．
（4）它属于第四周期，是副族（填主族或副族）
（5）它的未成对电子有6个．

19．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（　　）

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	共价化合物中一定不含离子键
	B．	离子化合物中一定不含共价键
	C．	任何化学物质中均存在化学键
	D．	全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

17．下列表达方法正确的是（　　）

	A．	Na₂O的电子式：		B．	硫离子的电子式：
	C．	Na⁺的结构示意图：		D．	碳-13：${\;}_{6}^{13}$C

16．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（　　）

	A．	向稀硝酸中加入铁粉
	B．	向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液
	C．	向NaOH溶液中通入CO₂气体
	D．	向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液

15．CH₄是天然气的主要成分，其电子式为

；燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；其燃烧含碳产物的结构式为：O=C=O；CH₄与Cl₂生成CCl₄的化学方程式CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．

14．现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B．Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A不能，B能．
（2）如果不能，说明其原因A为非氧化还原反应，没有电子的转移．
（3）如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：
负极：Cu，Cu-2e^-=Cu²⁺，氧化反应．
正极：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活泼且能导电即可），2Ag⁺+2e^-═2Ag，还原反应．

13．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）写出有关反应的方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，该反应属吸热反应（填“吸热”或“放热”）；该反应中反应物的总能量低于（填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的总能量．
（2）通过有刺激性气味气体产生现象，说明有氨气产生，如何检验该气体：取湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气．

12．一定体积的甲烷在一定量O₂中燃烧得到产物为CO，CO₂和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水CaCl₂时，CaCl₂质量增加25.2g，则混合气体中CO₂的质量为（　　）

11．下列关于烷烃的叙述中，正确的是（　　）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键；
②烷烃中除甲烷外，很多都能使高锰酸钾溶液的紫色褪去；
③分子通式为C_nH_2n+2的烃不一定是烷烃；
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应；
⑤光照条件下，乙烷通入氯水中，可使氯水褪色．

0 156153 156161 156167 156171 156177 156179 156183 156189 156191 156197 156203 156207 156209 156213 156219 156221 156227 156231 156233 156237 156239 156243 156245 156247 156248 156249 156251 156252 156253 156255 156257 156261 156263 156267 156269 156273 156279 156281 156287 156291 156293 156297 156303 156309 156311 156317 156321 156323 156329 156333 156339 156347 203614