Question

14．现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B．Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A不能，B能．
（2）如果不能，说明其原因A为非氧化还原反应，没有电子的转移．
（3）如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：
负极：Cu，Cu-2e^-=Cu²⁺，氧化反应．
正极：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活泼且能导电即可），2Ag⁺+2e^-═2Ag，还原反应．

Answer 1

分析 （1）能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，否则不能设计成原电池；
（2）非氧化还原反应不能设计成原电池；
（3）根据Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺可知Fe应为负极，失电子被氧化，正极可为C、Ag等，正极上Ag⁺得电子生成Ag，电解质溶液含有Ag⁺．

解答 解：（1）A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，B．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
故答案为：A不能，B能；
（2）A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O该反应中各元素的化合价不变，属于复分解反应，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，
故答案为：A为非氧化还原反应，没有电子的转移；
（3）Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，根据反应前后的金属单质确定电极材料，所以该原电池的电极材料是铜和碳，铜易失去电子发生氧化反应，所以铜作负极，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活泼且能导电即可）作正极发生还原反应，2Ag⁺+2e^-=2Ag；
故答案为：铜；Cu-2e^-=Cu²⁺；氧化反应；Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活泼且能导电即可）；2Ag⁺+2e^-=2Ag；还原反应．

点评 本题考查了原电池的设计和工作原理的探究，为侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
注意原电池的设计：
1、基本方法
   以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应，可参考锌-铜-稀硫酸原电池模型处理问题．其方法是还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液．
2、电解质溶液的选择
  电解质溶液一般要能与负极发生反应，或者是电解质溶液中溶解的其它物质与负极发生反应．
3、电极材料的选择
电极材料必须导电，负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子；正极和负极之间只有产生电势差，电子才能定向运动，所以正极和负极不用同一种材料．