题目内容

13．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）写出有关反应的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应属吸热反应（填“吸热”或“放热”）；该反应中反应物的总能量低于（填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的总能量．
（2）通过有刺激性气味气体产生现象，说明有氨气产生，如何检验该气体：取湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气．

分析 （1）反应为复分解反应，二者反应生成氨气、水、以及氯化钡，玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物；
（2）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应生成氨气、水、以及氯化钡，以此解释反应现象，取湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气．

解答 解：（1）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物，
故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；吸热；低于；
（3）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，生成的氨气具有刺激性气味，检验氨气的方法为取湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气，
故答案为：有刺激性气味气体产生；取湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气．

点评 本题考查吸热反应的探究，题目难度不大，本题注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理，注意从反应物与生成物总能量的关系分析．

练习册系列答案
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