9．下列离子方程式正确的有（ ）
| A． | 向10ml0.1mol/L的Ca（ClO）2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42- | |
| B． | 向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2H2O+Cu2+ | |
| C． | 向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO32- | |
| D． | 用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等 | |
| B． | PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大 | |
| C． | 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关 | |
| D． | SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等 |
7．下列说法正确的是（ ）
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；
②SiO2是由1个Si原子和2个O原子形成的SiO2分子；
③水泥是硅酸盐材料；
④光导纤维的主要成分是Si单质；
⑤氮化硅陶瓷可做柴油机受热面的材料；
⑥水玻璃可以用作木材防火材料；
⑦硅胶可以做干燥剂；
⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃．
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；
②SiO2是由1个Si原子和2个O原子形成的SiO2分子；
③水泥是硅酸盐材料；
④光导纤维的主要成分是Si单质；
⑤氮化硅陶瓷可做柴油机受热面的材料；
⑥水玻璃可以用作木材防火材料；
⑦硅胶可以做干燥剂；
⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③④⑥⑧ | C． | ③⑤⑥⑦⑧ | D． | ③④⑤⑥⑧ |
6．
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
（l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
表1
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
表2
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
（l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
表1
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
表2
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 | |
| B． | 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞rC）＞r（B） | |
| C． | 1.0L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0．lmol | |
| D． | 1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子 |
）偶联可由下列两个途径制备有机化合物Ⅵ．
+H2O→R1-COOH+R2-COOH
．
、
．
．
H++B（OH）4-．
，其组成可表示为（BO2）nn-．
2．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 试剂①可以选用的试剂是熟石灰，操作①的方法是过滤 | |
| B． | 试剂②可以选用的试剂是盐酸 | |
| C． | 操作③是直接将MgCl2溶液加热蒸发得到无水MgCl2晶体 | |
| D． | 无水MgCl2在通电时发生电离，电解后得到单质Mg． |
1．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
Pb+PbO2+4HBF4$?_{放电}^{充电}$2Pb（BF4）2+2H2O；
Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
Pb+PbO2+4HBF4$?_{放电}^{充电}$2Pb（BF4）2+2H2O；
Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | |
| B． | 充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过 | |
| C． | 放电时，正极区pH增大 | |
| D． | 充电时，Pb电极与电源的正极相连 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
0 156112 156120 156126 156130 156136 156138 156142 156148 156150 156156 156162 156166 156168 156172 156178 156180 156186 156190 156192 156196 156198 156202 156204 156206 156207 156208 156210 156211 156212 156214 156216 156220 156222 156226 156228 156232 156238 156240 156246 156250 156252 156256 156262 156268 156270 156276 156280 156282 156288 156292 156298 156306 203614
| A． | 标准状况下，2.24 L CO2与一定量的Na2O2反应转移的电子数目一定为0.1NA | |
| B． | C2H2、H2O2、Na2O2的最简式都可以用AB的形式表示 | |
| C． | 50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 2.0 gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA |