题目内容
1．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{放电}^{充电}$2Pb（BF4）2+2H2O；
Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | |
| B． | 充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过 | |
| C． | 放电时，正极区pH增大 | |
| D． | 充电时，Pb电极与电源的正极相连 |
分析 A．放电时，负极上发生失电子的氧化反应；
B．电子只能经过导线；
C．放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；
D．电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连．
解答 解：A．放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故A错误；
B．电子只能经过导线，不能经过电解质溶液，故B错误；
C．放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故C正确；
D．充电时，Pb电极和电源的负极相连，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池与电解池原理的应用，根据元素化合价变化确定电极，再结合电极反应式来分析解答，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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11．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少 | |
| B． | 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 | |
| C． | 两种溶液的n（Cl-）=n（CH3COO-）相同 | |
| D． | 分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-） |
12．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ）
| A． | 原子序数为24 | |
| B． | 最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 | |
| C． | 原子半径比钙小 | |
| D． | 气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定 |
9．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下 | |
| B． | 制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下 | |
| C． | 分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出 | |
| D． | 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较 |
图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
6．
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
（l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
表1
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
表2
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
（l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
表1
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
表2
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
10．下列微粒中，属于阴离子的是（ ）
| A． | 含11个质子、12个中子、10个电子的粒子 | |
| B． | 含18个质子、22个中子、18个电子的粒子 | |
| C． | 含17个质子、18个中子、17个电子的粒子 | |
| D． | 含17个质子、20个中子、18个电子的粒子 |
11．常温下用pH=3的某酸溶液分别与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性说法正确的是（ ）
| A． | 不可能显碱性 | B． | 不可能显中性 | ||
| C． | 不可能显酸性 | D． | 可能中性、碱性、酸性 |