Question

9．下列离子方程式正确的有（　　）

• A． 向10ml0.1mol/L的Ca（ClO）₂的溶液中鼓入标态下的SO₂气体44.8ml：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-
• B． 向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H⁺+SO₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2H₂O+Cu²⁺
• C． 向NH₄HCO₃溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO₃^-+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₃^2-
• D． 用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析 A．n（SO₂）=$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.002mol，Ca（ClO）₂的物质的量为0.001mol，遵循电子、电荷守恒；
B．浓硫酸在离子反应中保留化学式；
C．漏写铵根离子与碱的反应；
D．固体之间反应，不是离子反应．

解答 解：A．A．n（SO₂）=$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.002mol，Ca（ClO）₂的物质的量为0.001mol，发生Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O+Cu²⁺，故B错误；
C．向NH₄HCO₃溶液中加足量浓NaOH溶液并加热的离子反应为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃．H₂O+H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气，不是离子反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．