题目内容

8．下列说法不正确的是（　　）
A．空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
B．PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大
C．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
D．SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等

分析 A．二氧化碳不属于空气污染物；
B．依据pM2.5定义解答；
C．氮的氧化物的排放能够引起光化学烟雾；
D．原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫都可以降低二氧化硫的排放．

解答 解：A．二氧化碳不属于空气污染物，故A错误；
B．PM2.5是指大气中直径为2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大，故B正确；
C．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关，故C正确；
D．SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了生活中的环境污染于治理，熟悉空气污染物、pM2.5、光化学烟雾、酸雨的形成是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物
C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的
D．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
19．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L〔标准状况）二氧化碳和3.6g的水，下列说法中正确的是（　　）
A．混合气体中一定含有乙烯B．混合气体中一定含有甲烷
C．混合气体中一定含有丙烯D．混合气体中可能含有乙烷
16．图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置形成原电池的负极为Al（或a）．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入b极（填a或b，下同），电子从b极流出，电池工作时正极区域附近的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为8NA．
3．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
（1）硼原子的价电子排布式为2s22p1；硼元素许多性质与Si元素最相似，由此预测自然界没有 （填“有”或“没有”）游离态的硼．
（2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，其同层分子间的主要作用力是氢键．
（3）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-．
 
（4）H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2（偏硼酸），继而其中的BO3结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可表示为（BO2）nn-．
（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．
13．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即含C元素0.03%～2.0%铁合金）进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁被钝化．
（2）取碳素钢6.0g于15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D．
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3g•L-1．为此设计了如图探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
A．A之前   B．A-B间 C．B-C间  D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．
20．已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2．某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6mol．L-1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2．下列说法正确的是（　　）
A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则h=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{ρs}$
B．锌电极的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C．锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低
17．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）．下列叙述正确的是（　　）
A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生还原反应D．b铁钉上有气泡产生
18．某硫酸溶液的物质的量浓度为xmol/L，溶质的质量分数为a%，则该溶液的密度为（　　）
A．$\frac{1000a%}{98x}$g/mlB．$\frac{x}{98a%}$g/molC．$\frac{98x}{a%}$g/mlD．$\frac{98x}{10a}$g/mol

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