19．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．0.1mol${\;} {\;}^{16}$OD-离子含有的电子.中子数均为1.0NAB．标准状况下.4.48L己烷含有的分子数为0.2NA——青夏教育精英家教网—

19．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol${\;}_{\;}^{16}$OD^-离子含有的电子、中子数均为1.0N_A
	B．	标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2N_A
	C．	总质量为5.6g的CaO和CaC₂混合物中，所含离子总数小于0.2N_A
	D．	常温常压下，0.1molNH₃与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1N_A个分子

18．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	用钢瓶储存液氯或浓硫酸
	B．	对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物
	C．	汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的
	D．	在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

17．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质．水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．据此，回答下列问题：
（1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体粒子，使其下沉，达到净化目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是降低水中的钙离子和镁离子．
（3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化（选填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是D
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下

①第（1）个设备中先把N₂和H₂压缩的目的是使平衡向生成氨的方向移动．
②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出液态氨，其目的是使平衡右移，提高N₂和H₂的平衡转化率．

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
	B．	“血液透析”的原理利用了胶体的性质
	C．	食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，只能防止食物受潮
	D．	煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾．

15．已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²．
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl．（用元素符号表示）
（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是第VA族元素的氢化物中NH₃分子间具有氢键，而AsH₃分子的相对分子质量比 PH₃分子的大．
（4）化合物BD₃的分子中，原子B的杂化轨道是其sp³杂化，分子空间构型是三角锥形．
（5）E 的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为分子晶体．金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为1：2．

14．β-拉帕醌（β-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：

回答下列问题：
（1）B的分子式为C₁₀H₁₀O₃，C含有的官能团是酯基、羰基（写名称）．
（2）已知X的分子式为C₅H₉Cl且反应④属于取代反应，则X的名称为1-氯-3-甲基-2-丁烯，其中最多有9个原子共平面．
（3）反应①的反应类型是氧化反应，E和F的相对分子质量相同（填“相同”或不相同”），上述反应①～⑤中，原子利用率达100%的是⑤．
（4）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体的所有结构简式为：

．
①与C具有相同官能团且分处于不同的取代基上
②苯环上有两个取代基
③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1
④在一定条件下，该物质能发生银镜反应
（5）参照上述的合成路线，设计一条由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子

的路线：

提示：①双烯合成反应：

②合成路线流程图示例如下：

13．随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来，乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物．下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题．

①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题．
写出A→B的化学方程式：n CH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$

．
②写出乙醇→A的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
③写出乙醇→C的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
④写出E的方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

12．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

	A．	原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z
	B．	Y的单质和Z的单质能够发生反应
	C．	X的单质都是熔点高、硬度大的物质
	D．	工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质

11．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（　　）

	A．	它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少
	B．	它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多
	C．	两种溶液的n（Cl^-）=n（CH₃COO-）相同
	D．	分别用水稀释相同倍数时，n（Cl^-）＜n（CH₃COO-）

10．

H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H₂S（g）+O₂（g ）═S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．图为质子膜H₂S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a为电池的正极
	B．	电极 b 上发生的电极反应为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	C．	该装置是一种将热能转化为电能的装置
	D．	H⁺经质子膜进入a极区

0 156105 156113 156119 156123 156129 156131 156135 156141 156143 156149 156155 156159 156161 156165 156171 156173 156179 156183 156185 156189 156191 156195 156197 156199 156200 156201 156203 156204 156205 156207 156209 156213 156215 156219 156221 156225 156231 156233 156239 156243 156245 156249 156255 156261 156263 156269 156273 156275 156281 156285 156291 156299 203614

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